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為探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，某課外活動小組設計了下列實驗。圖中D為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去。



請回答有關問題：

（1）組裝好裝置后，關閉D，若裝置的氣密性良好，向外抽注射器活塞，C裝置中有什么現(xiàn)象？

                                                                             

（2）反應開始前要向體系中通入氣體A，為什么？                                         

A可以是                 （填序號）   ①N2      ②O2    ③空氣   ④CO2

（3）當完成裝置A的實驗目的后，關閉D，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸。B中反應的離子方程式是：                                                    

 (4)反應一段時間后，將F中空氣推入E中，證明生成了NO實驗現(xiàn)象是：                               

（5）裝置C的作用是：                                  


（1）有一段水柱上升（2分）

（2）趕盡整個裝置內的空氣，避免對NO的檢驗造成干擾（2分）

 ①④（多選、少選、錯選不給分）（2分）

（3）3Cu + 8H+  +  2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）

(4) E中無色氣體變?yōu)榧t棕色（2分）

（5）吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


  下列常數(shù)表達式不正確的是：

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化學平衡常數(shù)表達式為

B．NH3·H2O的電離平衡常數(shù)表達式為

C．溶度積常數(shù)表達式為

D.  SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的化學平衡常數(shù)表達式為

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對有關實驗的說法正確的是

A．向盛有碘水的分液漏斗中加入無水乙醇，振蕩、靜置，放出有機層后再蒸餾，提取碘水中的碘

B．取淀粉、稀硫酸共熱后的溶液與新制Cu(OH)2反應，無紅色沉淀生成，說明淀粉未水解

C．為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用pH計測定一次錐形瓶中溶液的pH

D．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，先后加入的試劑是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式是：（   ）

A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑

C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，達沉淀物質的量最大：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－  = 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．過量鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列敘述正確的是（   ）

A．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

B．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

C．將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D．將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質的物質的量濃度都降低

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科目：高中化學 來源： 題型：


用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數(shù)目為

   A．3               B．4                  C．5                  D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：


 A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式                                    。

（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（III）的離子方程式為                               。

（3）若B為非金屬單質，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應（III）中氧化產物與還原產物的物質的量之比為            。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為                 。

（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。

①A中所含化學鍵類型為               ，D的電子式為              。

②25℃時，0.1mol·L-1  B、C溶液，pH較大的是           溶液（填溶質的化學式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關系             （寫出一種即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


  一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)  H2(g)+I2(g)  △H>0，若15s內c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是

A．15s內用H2表示的平均反應速率為v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1

B．升高溫度平衡逆向移動

C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間為10s

D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：


向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

____＋____＋____         ____＋____

(2)整個過程中的還原劑是________________。

(3)把KI換成KBr，則CCl4層變成________色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是                          。

(4)加碘鹽中含碘量為25.4mg～50 mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000 kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2               L(標準狀況)。

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