Question

如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素

（1）e的元素符號

 

，g的名稱是

 

；
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響．
下表為三種不同原子失去核外不同電子所需的能量（KJ?mol^-1）

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量

 

．
②表中X可能為上表13種元素中的

 

（填寫字母）元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式

 

．
③Y是周期表中

 

族的元素．
④以上13種元素中，

 

（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．電負性最大的是

 

（填寫字母）

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：（1）根據(jù)元素所在周期表中的位置判斷元素符號和名稱；
（2）根據(jù)電離能的大小結合原子核外電子排布判斷可能的元素種類，注意電離能的大小能判斷出元素的化合價，即最外層電子數(shù)，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，非金屬性越強電負性越強．

解答： 解：（1）e的元素符號Ti，g的名稱是鍺，故答案為：Ti；鍺；
（2）①鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，1個在L層，當失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結構，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結構，因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量，
故答案為：Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構，此時再失去1個電子很困難；
②由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第2個電子所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量（9倍多），而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的兩倍，故第一個電子為最外層的1個電子，而其他幾個電子應處于內(nèi)層．結合所給的周期表知，X應為a，即鈉元素，和j即氧元素所形成的化合物化學式分別為Na₂O和Na₂O₂，
故答案為：a；Na₂O和Na₂O₂；
③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1、2、3個電子所需能量差別不大，而失去第4個電子所需能量遠大于失去第3個電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個電子，即為ⅢA族的元素Al，故答案為：ⅢA；
④從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關，還與形成穩(wěn)定結構的傾向有關．結構越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達8e^-的穩(wěn)定結構，因此失去核外第一個電子需要的能量最多；非金屬性越強電負性越強，電負性最大的是O，故答案為：m；j．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內(nèi)容，注意電離能的大小與核外電子排布的關系．