已知有如下3個(gè)反應(yīng)：
①N
2+O
2 2NO②2NO+O
22NO
2③4NH
3+6NO
5N
2+6H
2O，由此可判斷，在通常情況下N
2、NO、NH
3的還原性強(qiáng)弱順序是（ �。�
| A、NH3＞NO＞N2 |
| B、NO＞NH3＞N2 |
| C、NO＞N2＞NH3 |
| D、NH3＞N2＞NO |
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析，標(biāo)注元素的化合價(jià)變化，分析判斷還原劑和還原產(chǎn)物，比較分析判斷．
解答：
解：①N
2+O
2 2NO，反應(yīng)中還原劑N
2的還原性大于還原產(chǎn)物NO；
②2NO+O
22NO
2，反應(yīng)中還原劑NO的還原性大于還原產(chǎn)物NO
2；
③4NH
3+6NO
5N
2+6H
2O，反應(yīng)中還原劑為NH
3，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物N
2；
綜上所述反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物得到還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镹H
3＞N
2＞NO＞NO
2；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律的分析判斷，主要是元素化合價(jià)變化的分析和還原產(chǎn)物的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氧化還原反應(yīng)與我們的生活息息相關(guān)：氮化硅（Si
3N
4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO
2+6C+2N
2 1Si
3N
4+6CO．
（1）分析上述反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸?div id="3pzf3rd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
＞
（填化學(xué)式）．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量．某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為
N
A，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是
．
三氟化氮（NF
3）是一種新型微電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO
3．
（3）寫(xiě)出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式
．反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9，則同物質(zhì)的量濃度的這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ �。�
| A、HX、HY、HZ |
| B、HZ、HY、HX |
| C、HX、HZ、HY |
| D、HY、HX、HZ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至過(guò)量，反應(yīng)分三個(gè)階段進(jìn)行，各階段消耗氯氣的物質(zhì)的量之比依次是（ �。�
| A、2：1：1 |
| B、1：2：1 |
| C、2：1：2 |
| D、1：1：1 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列反應(yīng)中，鹽酸作為氧化劑的是（ �。�
| A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ |
| B、FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑ |
| C、NH3+HCl═NH4Cl |
| D、MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：Na
2S
2O
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+S↓+SO
2↑+H
2O，以溶液變渾濁時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下列各組實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是組號(hào)反應(yīng)（ �。�
|
反應(yīng)溫度（℃） |
反應(yīng)物 |
H2O |
| Na2S2O3 |
H2SO4 |
V（mL） |
| V（mL） |
c（mol/L） |
V（mL） |
c（mol/L） |
| A |
10 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
| B |
10 |
5 |
0.1 |
5 |
0.1 |
10 |
| C |
30 |
5 |
0.1 |
5 |
0.1 |
10 |
| D |
30 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式正確的是（ �。�
| A、碳酸鈣加入稀鹽酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑ |
| B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2+ |
| C、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Ag+Cu2+ |
| D、鐵粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶磨砂玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中 |
| B、硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 |
| C、水玻璃可用作木材防火劑 |
| D、水晶是一種無(wú)色，堅(jiān)硬難熔的硅酸鹽 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe
2O
x，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均顯+2價(jià)，下同），由鐵酸鹽MFe
2O
4經(jīng)高溫還原得到，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如下：
（1）已知鐵酸鹽（MFe
2O
4）被H
2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe
2O
4與H
2的物質(zhì)的量之比為2：1，則還原產(chǎn)物MFe
2O
x中x=
，MFe
2O
x中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為
．
（2）在酸性溶液中，F(xiàn)e
2O
易轉(zhuǎn)化為Fe
2+：Fe
2O
+2e
-+8H
+═2Fe
2++4H
2O
有K
2MnO
4、Na
2CO
3、Cu
2O、Fe
2（SO
4）
3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過(guò)程發(fā)生，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：
．
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