Question

向含有FeBr₂和FeI₂各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至過量，反應分三個階段進行，各階段消耗氯氣的物質的量之比依次是（　　）

• A、2：1：1
• B、1：2：1
• C、2：1：2
• D、1：1：1

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氯氣的化學性質,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：計算題,元素及其化合物

分析：溶液中離子的還原性強弱順序是I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向溶液中滴加過量氯水時發(fā)生的反應分別為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，根據(jù)方程式進行計算．

解答： 解：混合溶液中n（I^-）=0.8mol、n（Fe²⁺）=0.8mol、n（Br^-）=0.8mol，溶液中離子的還原性強弱順序是I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向溶液中滴加過量氯水時發(fā)生的反應分別為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，碘離子被氧化需要n（Cl）₂=

1

2

n（I^-）=0.4mol、亞鐵離子被氧化需要n（Cl）₂=

1

2

n（Fe²⁺）=0.4mol、溴離子被氯氣氧化需要n（Cl）₂=

1

2

n（Br^-）=0.4mol，所以各階段消耗氯氣的物質的量之比依次是0.4mol：0.4mol：0.4mol=1：1：1，
故選D．

點評：本題考查了物質間的氧化還原反應，明確離子反應先后順序及方程式中離子之間物質的量之比是解本題關鍵，也可以根據(jù)轉移電子進行計算，題目難度不大，