Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
	B．	有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
	C．	升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子數(shù)
	D．	催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：

化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：

A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變；

B、根據(jù)增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），相當(dāng)于增大了濃度分析；

C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是分子能量增大，活化分子數(shù)增加，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)；

D、催化劑降低了反應(yīng)所需能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，增大了反應(yīng)速率．

解答：

解：A、由于增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B、增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），增大了反應(yīng)物生成物濃度，從而使反應(yīng)速率增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C、由于升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是反應(yīng)體系中分子能量增大，活化分子數(shù)增加，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)物分子數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D、由于催化劑降低了反應(yīng)所需能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，增大了反應(yīng)速率，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，難度中等，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．