下列溶液中，與100 ml  0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是(    )

A、100 ml 0.5 mol／L MgCl2 溶液       B、200  ml 0.25 mol／L CaCl2溶液

C、50  ml 1 mol／L  NaCl溶液         D、200  ml 0.25 mol／L HCl溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池

（A）　　； （B）　　；（填“能”與“不能”）

（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池：

①負極材料是　　； 電解質(zhì)溶液是　　．（填化學(xué)式）

②寫出電極反應(yīng)式：負極　　；正極　　．

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負極質(zhì)量變化　　g．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)達到平衡后增大壓強或降低溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�

　

A．

2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0

B．

3O2（g）⇌2O3（g）；△H＞0

　

C．

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0

D．

2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）；△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在5L物質(zhì)的量濃度為2mol/l的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為         （    ）

 A．2mol/l            B．4mol/l     C．1 mol/l        D．20mol/l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


欲配制100ml 1.0 mol/L  Na2SO4溶液，正確的方法是                            （    ）

 ①將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml

② 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中制成溶液

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml

A．①②                   B．①②③             

C．①③                   D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作有以下步驟：

a.在托盤天平上稱量出14g Na2SO4放于燒杯中加適量蒸餾水溶解并冷卻至室溫；

b.把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

c.繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加水至凹液面與刻度線相切；

d.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液都小心注入容量瓶中，并輕輕振蕩；

e.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；

f.將所得溶液倒入指定試劑瓶中，貼好標(biāo)簽封存?zhèn)溆谩?/p>

填寫下列空白：

（1）操作步驟的正確順序是                    （填序號）。

（2）本實驗用到的基本儀器已有托盤天平（帶砝碼）、鑷子，

還缺少的儀器有                   。

（3）上述步驟中有明顯錯誤的是                 （填序號）。

（4）下列情況會使所配制溶液濃度偏高的是         （填序號）：

①定容時俯視；②定容時仰視；③沒有進行上述操作步驟d；④加水時不慎超過了刻度線，發(fā)現(xiàn)后用膠頭滴管吸出；⑤稱量時用的砝碼上沾有雜質(zhì)；⑥容量瓶使用前沒有干燥內(nèi)壁附有水珠。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、堿指示劑：

 H＋(溶液)＋

在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是(　　)

A．鹽酸  B．NaHCO3溶液

C．NaHSO4溶液  D．Na2O2(固體)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

　

B．

有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

　

C．

升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子數(shù)

　

D．

催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


砷為第四周期第ⅤA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質(zhì)是（　�。�

　 A． 砷在通常狀況下為固體

　 B． 砷的最高正化合價為+5

　 C． 砷的最高價氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強

　 D． 砷化氫（AsH3）不如氨氣（NH3）穩(wěn)定

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