精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2(g)  2SO3(g)   ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
 
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
B

試題分析：A項根據圖像可知不是改變濃度的變化，錯誤；B項根據可知使用了催化劑，正確；C、D項根據圖像可知平衡移動不是使用催化劑，如果是壓強的改變則乙的壓強大，但是壓強大SO2的轉化率應該高，所以錯誤。答案選B。
點評：在分析有關圖像時應該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現拐點的圖像：分析依據“先拐先平”。在轉化率－時間圖像或物質的百分含量－時間圖像中，先出現拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明反應：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經達到平衡狀態(tài)的是
①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
②單位時間內生成nmolH2的同時消耗nmolI2
③反應速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)
④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積相同的A、B兩個帶活塞的玻璃容器中，分別注入1/4體積顏色相同的NO2與溴蒸氣，然后將活塞同時向外拉出到1/2（快速），過一會可以看到
A、A中的顏色比B中的淺                   B、A中的顏色比B中的深
C、A中的顏色與B中的深淺相同             D、A中顏色比開始時深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(氣)+B(氣)2C(氣)+Q（Q＞0），當達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是：
 
X
Y
A
溫度
混合氣體平均相對分子質量
B
壓強
B的濃度
C
再加入A
B的轉化率
D
再加入C
A的質量分數
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A（s）+B（g）（n為正整數）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線如右圖所示。下列有關敘述中一定正確的是
A．其他條件相同，表示使用了催化劑，沒有使用催化劑
B．其他條件相同，若只改變壓強，則比的壓強大且
C．其他條件相同，若只改變溫度，則比的溫度高且Q＞0
D．其他條件相同，若改變A的物質的量，則比消耗A的物質的量少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氨的合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1�，F在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率     ；
（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是       ；
A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：       ，第2次平衡的時間范圍為：     ，第1次平衡：平衡常數K1 =      （帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數           ；
（4）在反應進行至25 min時：① 曲線發(fā)生變化的原因：      ② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)+ I2(g)  2HI(g)△ H＜0,并達到平衡,HI的體積分數ω(HI)隨時間變化如圖（Ⅱ）所示。若改變反應條件， ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是
A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
B．恒溫條件下，縮小反應容器體積
C．恒容條件下升高溫度
D．恒溫條件下，擴大反應容器體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)一定條件下，發(fā)生反應CO (g)＋H2O (g) CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反應達到平衡時，測得CO的物質的量為1.6mol，用H2O (g)表示該反應速率為________此溫度下，該反應的平衡常數為________若往容器中再加入2 mol CO (g)，則重新達到平衡時的CO總轉化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應 2 NO22NO＋O2  ΔH>0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強”、 “減小壓強”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”)。
(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
若達平衡時，c(NO2)＝0.6 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，則反應②中NO2的轉化率為________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對平衡體系CO2 (g) CO2(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol-，為了減小溫室效應的產生，增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采取的方法是
A．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓

查看答案和解析>>

同步練習冊答案