【題目】已知Ⅰ容器恒壓,Ⅱ容器恒容,其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3mol Z,起始時容積相同,發(fā)生反應2X(g)+2Y(s)3Z(g)并達平衡。下列說法正確的是( )
A.從起始到平衡所需時間:Ⅰ>Ⅱ
B.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ,則新平衡時Z的體積分數(shù)變小
C.平衡時Z的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<Ⅱ
D.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY,則X的物質(zhì)的量將減少
【答案】B
【解析】
在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3mol Z,起始時容積相同,發(fā)生反應3Z(g) 2X(g)+2Y(s)并達平衡;正反應是氣體體積減小的反應,雖然反應的進行,壓強減小,Ⅰ容器為恒壓,體積減小,相比于Ⅱ,壓強增大,平衡正向移動程度更大。
在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3mol Z,起始時容積相同,發(fā)生反應3Z(g) 2X(g)+2Y(s)并達平衡;
A、該反應正反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應,I是恒壓密閉容器,II是恒容密閉容器,反應Ⅰ壓強大于反應Ⅱ壓強,壓強增大,反應速率加快,則從起始到平衡所需時間:Ⅰ<Ⅱ,故A錯誤;
B、平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ ,相當于在原來基礎(chǔ)上縮小體積,壓強增大,則平衡正向移動,則新平衡時Z的體積分數(shù)變小,故B正確;
C、反應Ⅰ壓強大于反應Ⅱ壓強,壓強增大平衡向正反應移動,則平衡時Z的轉(zhuǎn)化率: Ⅰ>Ⅱ,故C錯誤;
D、Y為固體,增大Y的量,不影響平衡移動,則X的物質(zhì)的量不變,故D錯誤;
故答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列判斷正確的是( )
A. 新戊烷與2,2二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)不同
B. 2,2,3,3四甲基丁烷在核磁共振譜()上有兩組峰
C. CH2=CH—CH=CH—CH3和CH3CH2C≡CCH3可能共面的碳原子數(shù)都是5
D. C6H12分子中所有碳原子不可能共面
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
(1)稀硫酸應放在中___(填寫儀器名稱).
(2)本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān)___、打開開關(guān)___,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由___。
(3)實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中,可采取的措施是___。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①為了洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是___
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
Ⅰ.滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___。
Ⅱ.上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是___(填字母代號)。
A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結(jié)束有氣泡
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
D.該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長,有部分變質(zhì),濃度降低
Ⅲ.通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為___(用字母a、c表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.1mol·L-1、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgv/v0的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b
B. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
C. 相同溫度下,電離常數(shù)K( HX):a>b
D. lgv/v0 =3,若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),則減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I:電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃):
化學式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃時,等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為______(填寫序號)
(2)25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的離子方程式為__________;
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是____(填標號)。
A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)已知NaHCO3溶液呈堿性,原因是____(用離子方程式表示);請寫出該溶液中各離子濃度的大小_____________,電荷守恒表達式_________;
II:按要求填空:
(1)在配制氯化鐵溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的____________。
(2)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應方程式表示滅火的原理_______;
(3)將25℃下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液b L混合,若所得混合液為中性,則a:b=_____。(溶液體積變化忽略不計)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語的理解正確的是
A. 2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式:
B. 電子式 : 可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子
C. 比例模型 :可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】五倍子是一種常見的中草藥,其有效成分為X,在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。
下列說法錯誤的是
A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發(fā)生反應
B. 1 mol X與H2完全加成產(chǎn)物的分子式為C7H12O5
C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色
D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應放出2 mol H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息
回答下列問題:
(1)A~E中,屬于烴的是___________ (填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生反應的化學方程式為 __________
(3)C和E生成的酯在堿性(氫氧化鈉溶液)條件下水解的化學方程式為 _______
(4)有機物B具有的性質(zhì)是________________(填序號)。
①無色無味的液體;②有毒;③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱,則該實驗的原理是 _____(用化學方程式說明)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學收集該霧霾,并經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液,設計并完成了如下的實驗。請根據(jù)以下的實驗操作與現(xiàn)象,判斷該同學得出的結(jié)論不正確的是
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-
A. 試樣中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B. 氣體1和氣體2成分一定相同
C. 試樣中可能含有Al3+
D. 該霧霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com