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【題目】某同學設計如下微型實驗裝置用以驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達不正確的是（ ）

A. a棉球褪色，驗證SO2具有漂白性

B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質

C. c棉球藍色褪去，驗證SO2具有還原性

D. 只能用燒堿溶液吸收尾氣

【答案】D

【解析】

A.二氧化硫可以漂白品紅，，所以可以驗證SO2具有漂白性，故不選A；

B.SO2+2NaOH=Na3SO3+H2O ，所以b棉球褪色，可以驗證SO2具有酸性氧化物的性質，故不選B；

C.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，所以c棉球藍色褪去，可以驗證SO2具有還原性，故不選C；

D.堿性物質和氧化性物質均可以吸收尾氣二氧化硫，故選D；

正確答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、I－、CO，現取三份20 mL該溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產生　

②第二份加入足量NaOH溶液，經攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到x g固體　

③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應，消耗其體積為V mL　

④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現火焰呈現黃色

根據上述實驗，以下說法正確的是

A. 由實驗②、③可判定原混合溶液中是否存在I－

B. 由實驗①可推斷原混合溶液中是否含有SO

C. 由實驗③可判定原混合溶液中是否含有Fe2＋

D. 原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO，不可能存在K＋、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質應用的說法正確的是

A. 生石灰用作食品抗氧化劑

B. 氫氟酸能與SiO2反應,故可用氫氟酸在玻璃上蝕刻標記

C. 鋁罐可久盛咸的食物

D. 蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入過量氯水，再加入過量的氨水，有沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到固體殘渣。上述沉淀和殘渣分別為

A. Fe(OH)2 ；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeO

C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3 D. Fe(OH)3；Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導入盛有冰水混合物的試管a中，實驗結束發(fā)現試管a中的物質分為三層．對該實驗的分析錯誤的是(　　)

A. 產物在a中第二層

B. 燒瓶中除發(fā)生取代反應可能發(fā)生消去反應、氧化 還原反應等

C. a中有產物和水還含HBr、CH3CH2OH等

D. b中盛放的酸性KMnO4溶液會褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由化合物A制備一種醫(yī)藥合成中間體G和可降解環(huán)保塑料PHB的合成路線如下:

己知: (-R1、-R2、-R3均為烴基)

回答下列問題:

（1）A的結構簡式___________，G中含氧官能團的名稱____________________。

（2）反應①和③的反應類型分別是_____________、________________。

（3）C存在多種同分異構體，其中分別與足量的NaHCO3溶液和Na反應產生氣體的物質的量相同的同分異構體的數目為______種。

（4）寫出反應③的化學方程式__________________________________

（5）寫出滿足下列條件的B的同分異構體_________________________

①能發(fā)生銀鏡反應 ②分子中烴基上的氫原子被取代后的一氯代物只有一種

(6)寫出用B為起始原料制備高分子化合物的合成路線(其

他試劑任選)。____________________________________________

（7）上述合成路線中最后一步反應的化學方程式為：______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵（FeSO4·XH2O），在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為BaCl2溶液、濃H2SO4。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為產生白色沉淀、品紅溶液褪色。寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應熱數據如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學反應方程式正確的是

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用98%濃硫酸（密度1.84 g·cm3）配制濃度為0.5 mol·L1稀硫酸500mL．

（1）選用的主要儀器有：_________、________、__________、_______、

__________；

（2）請將下列操作按照正確的序號填在橫線上___

A．用量筒量取濃硫酸

B．反復顛倒搖勻

C．用膠體滴管加水至刻度

D．洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶

E．稀釋濃硫酸

F．將溶液轉入容量瓶

（3）所需濃硫酸的體積為______mL．

（4）將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是______；若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果______（填偏高、偏低或無影響）。

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