常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：N2O4?2NO2 △H＞0，在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（　　）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2kg的砝碼．
A、（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B、（a）甲＞乙，（b）甲=乙
C、（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D、（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：先分析條件變化引起體積如何變化，再根據(jù)甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移動(dòng)對(duì)體積的進(jìn)一步影響，據(jù)此解答．
解答： 解：（a）在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，使體積進(jìn)一步增大，所以體積：甲＞乙；
（b）都加2kg的砝碼，壓強(qiáng)增大，氣體都縮小，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，體積減小得更多，所以體積：甲＜乙；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意甲中存在平衡，乙不存在，從溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，D為家庭中常用物質(zhì)（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）E的化學(xué)式為
 
；甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為
 
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取并收集B的操作中，用
 
法收集B，驗(yàn)證B已收集滿的方法是
 
（限答一種）．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備丁的方程式為
 
，工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣體泄漏，如何查漏（用方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在100℃的溫度下（本題涉及的溶液溫度均為100℃），水的離子積KW=1×10-12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9
B、0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1
C、0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性
D、完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）
 
pH（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小關(guān)系為：c（Na+）
 
c（CH3COO-）．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）室溫下，現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液與pH=12的氨水，等體積混合后，溶液呈中性，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．達(dá)到平衡后，若采用下列措施一段時(shí)間后，能增大逆反應(yīng)速率的是（　�。�
A、體積不變，通入NO
B、增大容器容積
C、體積不變，通入大量O2
D、降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（　�。�
出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)
A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
B用惰性電極電解CuCl2溶液在陽(yáng)極有紅色固體物質(zhì)析出
C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2
D將鋼閘門與外加電源正極相連犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（γ）
起始濃度/mol?L-11.03.00.2
2s末濃度/mol?L-10.61.81.0
4s末濃度/mol?L-10.41.21.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol?（L?s）-1
B、前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol?（L?s）-1
C、前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol?（L?s）-1
D、2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol?（L?s）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Fe2O3→Fe
B、Cu→Cu（NO3）2
C、SO3→H2SO4
D、KClO3→KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系中不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
①雞蛋白溶液�、谒、鄣矸廴芤骸、芰蛩徕c溶液  ⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液�、薹试硭� ⑦膠棉的乙醚溶液  ⑧石灰乳．
A、①③B、②④C、⑤⑥D、④⑧

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