Question

下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（　�。�

	出現(xiàn)環(huán)境	實(shí)驗(yàn)事實(shí)
A	以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池	Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
B	用惰性電極電解CuCl2溶液	在陽(yáng)極有紅色固體物質(zhì)析出
C	弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕	負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2
D	將鋼閘門與外加電源正極相連	犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A．原電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．用惰性電極電解CuCl₂溶液，在陰極有紅色固體物質(zhì)析出；
C．弱酸性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
D．金屬的腐蝕與防護(hù)中如果有外接電源，此方法為外加電源的陰極保護(hù)法．

解答： 解：A．該裝置構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．用惰性電極電解CuCl₂溶液時(shí)，陽(yáng)極是氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，在陰極有紅色固體物質(zhì)析出，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕，負(fù)極處產(chǎn)生亞鐵離子，正極處吸收O₂，故C錯(cuò)誤；
D．將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連，陰極上電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，此方法為外加電源的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理和電解池原理，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．