Question

1．關(guān)于下列圖象的敘述，正確的是（　　）

• A．
  圖表示向CH₃COOH溶液中逐漸加入CH₃COONa固體后，溶液pH的變化
• B．
  圖表示在醋酸溶液中加水時其導(dǎo)電性變化，則CH₃COOH溶液的pH：a＞b
• C．
  表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A
• D．
  圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

Answer 1

分析 A．醋酸存在電離平衡，加入醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行；
B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，PH增大；
C．溶質(zhì)溶解度隨溫度升高增大，飽和溶液加熱會變化為高溫下的不飽和溶液；
D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大說明H酸性大于HB，酸越弱對應(yīng)鹽水解程度越大．

解答 解：A．醋酸存在電離平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸鈉平衡逆向進(jìn)行，溶液中氫離子濃度減小，PH增大，圖象不符合，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，PH增大，a＜b，故B錯誤；
C．A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高增大，將A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時，溶液變化為不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)和溶劑不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A，故C正確；
D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大說明H酸性大于HB，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析、溶液稀釋、鹽類水解、溶質(zhì)溶解度隨溫度變化等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．