Question

14．圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目               
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是BD．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用相同濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是0.56mol/L．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將352.8L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算其濃度；
（2）鹽酸溶液中，溶液濃度、溶液密度都與溶液體積大小無(wú)關(guān)，而氯化氫的物質(zhì)的量、氯離子數(shù)目與溶液體積大小有關(guān)；
（3）①根據(jù)配制過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃鹽酸的體積；
②根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序；
③分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對(duì)所配溶液濃度的影響；
（4）根據(jù)Cl^-的物質(zhì)的量守恒計(jì)算；
（5）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$，w=$\frac{n•M}{n•M+1000}$計(jì)算；

解答 解：（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.20×36.5%}{36.5}$=12.0mol/L；
故答案為：12.0mol/L；
（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量大小取決于溶液體積大小和溶液濃度，故A錯(cuò)誤；
B．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，故B正確；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目與溶液濃度、溶液體積大小及溶質(zhì)化學(xué)式組成有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，故D正確；
故答案為：BD；
（3）①配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸，配制過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)量取濃鹽酸的體積為V，12.0mol/L×V=0.5L×0.30mol/L，V=0.0125L=12.5mL，故答案為：12.5；
②操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，其正確的操作順序是BCAFED；
故答案為：BCAFED；
③A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，量取濃鹽酸的體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故B正確；
C．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；
D．在配置前用相同濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏大，故D正確；
故選：BD；
（4）將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl₂溶液混合，所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2L×0.30mol/L+0.05L×0.80mol/L×2}{0.2L+0.05L}$=0.56mol/L，
故答案為：0.56；
（5）假設(shè)需要HCl的體積為V，則有w=$\frac{n•M}{n•M+1000}$×100%=$\frac{\frac{V}{22.4}×36.5}{\frac{V}{22.4}×36.5+1000}$×100%=36.5%，解得：V=352.8L；
故答案為：352.8；

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的濃度計(jì)算及溶液的配制，題目難度中等，且較為綜合，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，把握溶液的配制方法．