4．室溫時(shí)，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化是先增大后減小
B．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)恰好完全
C．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗NaOH溶液10mL
D．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，其中離子濃度由大到小的順序可能為c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）

分析 A．酸或堿抑制水電離，且酸或堿濃度越大其抑制水電離程度越大，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸應(yīng)該稍微過量；
C．二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量相等；
D．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，溶液中溶質(zhì)可能是醋酸鈉和NaOH，可能是醋酸鈉，也可能是醋酸鈉和極少量的醋酸．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，且酸或堿濃度越大其抑制水電離程度越大，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以實(shí)驗(yàn)過程中醋酸的物質(zhì)的量逐漸減少、醋酸鈉的物質(zhì)的量逐漸增大、當(dāng)二者恰好完全后，再加入NaOH，NaOH的物質(zhì)的量逐漸增多，所以水的電離程度先增大后減小，故A正確；
B．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸應(yīng)該稍微過量，所以當(dāng)溶液呈中性時(shí)，二者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量相等，因?yàn)閮煞N溶液的濃度相對(duì)大小未知，無法確定堿溶液體積，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，溶液中溶質(zhì)可能是醋酸鈉和NaOH，可能是醋酸鈉，也可能是醋酸鈉和極少量的醋酸，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＞c（Ac-），當(dāng)NaOH的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸鈉物質(zhì)的量時(shí)，則存在c（OH-）＞c（Ac-），所以溶液呈堿性時(shí)可能存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確電解質(zhì)的性質(zhì)、混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意離子濃度大小比較方法及離子濃度大小與溶質(zhì)濃度的關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目               
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是BD．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用相同濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.56mol/L．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將352.8L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32．A是周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，A與D、C與E分別位于同族．
（1）F元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為：Cl2O7．
（2）A與C按原子數(shù)目1：1組成的化合物的電子式為．
（3）用電子式表示D和F組成化合物的形成過程：．
（4）A、B、C、E四種元素中的三種能組成一種常見的強(qiáng)酸．該酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X．已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于常見物質(zhì)的工業(yè)冶煉說法正確的是（　　）
A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水
B．工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和生石灰
C．冶煉鎂：將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂
D．硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進(jìn)入吸收塔的氣體中不可能含有SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．按如圖實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　　）
A．a裝置中有白色固體B．b裝置中產(chǎn)生白色沉淀
C．c裝置中溶液先變紅后褪色D．d裝置中溶液變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．

已知：Ⅰ．
Ⅱ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}，△}{→}}{\;}$R-COOH
Ⅲ．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）反應(yīng)③的條件是Cu/加熱；反應(yīng)④的類型為加成反應(yīng)．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；扁桃酸．
（3）反應(yīng)步驟⑤⑥不能對(duì)換，其理由是氨基易被氧化，不能對(duì)換．
（4）寫出A→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的方程式：．
（6）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為Nsnnp2n，E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價(jià)電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR模型名稱為四面體，M的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示）．E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對(duì)偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有元素中最小的，Y原子最外層有4個(gè)電子，Z是空氣中含量最多的元素，W是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：W、Y、Z、X
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、Z、W
C．在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)相等
D．在元素W、Y、Z中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如果敞口放置下列各物質(zhì)，其中不會(huì)變質(zhì)的是（　�。�
A．過氧化鈉B．氯化鈉C．漂白粉D．新制氯水

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同步練習(xí)冊(cè)答案