13．X、Y、Z、W、M是短周期5種主族元素，X-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，W的單質(zhì)可與鈉反應(yīng)生成陰陽離子個數(shù)比為1：2的淡黃色固體化合物，M的氫化物與其最高價氧化物的水化物可發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽，下列敘述正確的是（　　）
A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Z＞W(wǎng)＞M＞Y＞X
B．氫化物的還原性：Y＞M＞W(wǎng)
C．Y和M的氧化物都是酸性氧化物
D．X2Z的電子式為：

分析 X、Y、Z、W、M是短周期5種主族元素，X-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則X是H元素；Y原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Y為C元素；Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z為S元素；W的單質(zhì)可與鈉反應(yīng)生成陰陽離子個數(shù)比為1：2的淡黃色固體化合物，則W為O元素；M的氫化物與其最高價氧化物的水化物可發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽，M為N元素，
A．元素原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．元素的非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強；
C．Y、M是C、N元素，CO、NO是不成鹽氧化物；
D．H2S是共價化合物，每個H原子和S原子之間形成共價鍵．

解答 解：X、Y、Z、W、M是短周期5種主族元素，X-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則X是H元素；Y原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Y為C元素；Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z為S元素；W的單質(zhì)可與鈉反應(yīng)生成陰陽離子個數(shù)比為1：2的淡黃色固體化合物，則W為O元素；M的氫化物與其最高價氧化物的水化物可發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽，M為N元素，
A．元素原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑大小順序是S＞C＞N＞O＞H，即Z＞Y＞M＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強，非金屬性W＞M＞Y，所以氫化物的還原性W＜M＜Y，故B正確；
C．Y、M是C、N元素，CO、NO是不成鹽氧化物，故C錯誤；
D．H2S是共價化合物，每個H原子和S原子之間形成共價鍵，其電子式為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及元素周期律、化學(xué)鍵等知識點，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)及元素周期律性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K2＞K1 ＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代數(shù)式表示）；推測反應(yīng)Ⅲ是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法不正確的是CD．
A．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)
（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
①保持恒溫恒容，再充入NO2氣體，NO2體積分?jǐn)?shù)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
②關(guān)于平衡體系反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2說法正確的是AC．
A、該反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值
B、升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)逆向移動
C、不論增大壓強還是減小壓強，正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
E、平衡體系中加入NO2，平衡逆向移動，△H2減小
F、混合氣體顏色加深說明平衡向右移動，顏色變淺則向左移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實驗室配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（　�。�
A．
玻璃棒		B．
酒精燈		C．
膠頭滴管		D．
容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)儀器的性能或者使用方法的說明中正確的是（　　）
A．試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱
B．分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生裝置
C．堿式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液
D．測量酒精沸點的實驗中，應(yīng)使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．據(jù)報道，美國夏威夷聯(lián)合中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型的氫粒子，這種新粒子由3個氫原子核（只有質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成．關(guān)于這種粒子下說法正確的是（　�。�
A．這種粒子中含有3個質(zhì)子B．它的組成可用H3表示
C．這種粒子中含有3個中子D．是氫的一種新的同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．300℃下，將2mol SO21mol O2混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H，2分鐘末達(dá)到平衡，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為60%，請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題：
（1）能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是④⑤
①c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
②單位時間內(nèi)生成nmol SO3的同時消耗nmol SO2
③反應(yīng)速率2v（SO3）=v（O2）
④溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
（2）如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系：據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時改變的外界條件可能是加催化劑；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動．（填“向左”“向右”或“不”）．SO2%含量最高的區(qū)間是t5～t6（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6），
（3）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則△H小于0（填“大于”小于“或“不確定”）
（4）如果在相同條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時加入SO20.6mol加入SO31.4mol，若使平衡時各物質(zhì)的量濃度與原來平衡相同，則還應(yīng)加入O20.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶．其性質(zhì)活潑，具有強還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑．某實驗小組擬采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應(yīng)速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）工業(yè)上為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（3）洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab（填編號）
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
（4）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O當(dāng)有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；某同學(xué)需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì)，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為9.5g；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

（6）工業(yè)制備焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）的過程如圖：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
①實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2H2O+2NH3↑．
②“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2 ．
③已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
④副產(chǎn)品X的化學(xué)式是：CuSO4•5H2O；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：CO2、H2O．
⑤為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質(zhì)的過程：

其中A的產(chǎn)量是衡量國家化工工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志
請回答下列問題：
（1）A電子式為：A→B的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
（2）寫出B、C的含氧官能團(tuán)分別為羥基、羧基（填名稱）
（3）寫出下列反應(yīng)方程式
①B+C→丙烯酸乙酯：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
②丙烯→聚丙烯：；
③苯→硝基苯：，
④B在銅存在下催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$　2CH3CHO+2H2O
（4）C8H18經(jīng)過催化重整可到到苯，能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是DEF（填序號）
A 苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體     B 苯可與氫氣加成
C 苯的對位二溴代物只有一種   D 苯的鄰位二溴代物只有一種
E 苯不能使高錳酸鉀褪色    F苯不能使溴水因加成反應(yīng)而褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實驗探究，回答下列問題：
（1）通O2的Pt電極為電池正極（填電極名
稱），其電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層
銀，則X電極材料為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，在X電極（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積，沉積固體的成分為Ag、Au．
（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質(zhì)溶液為500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當(dāng)電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變）．恢復(fù)到常溫下，B電池溶液的pH=13，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入0.05molHCl（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）．
（5）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（6）若X、Y均是Pt，電解質(zhì)溶液為飽和Na2SO4溶液，通電一段時間后，在陰極上逸出c mol氣體，同時有N g Na2SO4•10H2O 晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7100N}{161（N+18c）}$%．
通過以上題目，請總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的關(guān)鍵根據(jù)電極上發(fā)生的氧化或還原反應(yīng)結(jié)合溶液的酸堿性書寫．

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