1．下列有關儀器的性能或者使用方法的說明中正確的是（　�。�
A．試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱
B．分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生裝置
C．堿式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液
D．測量酒精沸點的實驗中，應使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中

分析 A．蒸發(fā)皿不能用來加熱固體；
B．分液漏斗可用于分液以及氣體的制備；
C．堿式滴定管只能量取中性或者堿性液體；
D．測量酒精沸點實際測量的是蒸汽的溫度．

解答 解：A．試管既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱，蒸發(fā)皿不能用來給固體加熱，故A錯誤；
B．分液漏斗可用于分液以及氣體的制備，如實驗室制備氯氣，可用分液漏斗加入濃鹽酸，故B正確；
C．氯化鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，不能用堿式滴定管量取，故C錯誤；
D．測量酒精沸點實際測量的是蒸汽的溫度，溫度計應放在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了實驗室常用儀器的使用方法和注意事項，明確各儀器的構(gòu)造及用途是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在實驗室中配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的有關操作中，正確的是（　�。�
A．配制0.1mol•L-1NaOH溶液過程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量
B．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
C．配制0.1mol•L-1的NaCl溶液時，最后用膠頭滴管加水至刻度線
D．配制0.1mol•L-1的HCl溶液時，要將量取濃鹽酸的量筒和溶解用的燒杯洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，下列有關敘述正確的是（　　）
  X
 Y 
Z  
A．Z與鐵反應生成的化合物中鐵元素顯正三價
B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C．1 mol單質(zhì)Y跟足量水反應時，轉(zhuǎn)移1 mol電子
D．Z有ZO2、ZO3兩種氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值（　�。�
A．ag某氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標況下的體積為$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
B．2L0.5mol．L-1磷酸溶液中含有H+的數(shù)目為3NA
C．25℃，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-為0.1NA
D．標準狀況下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗能夠成功的是（　�。�
A．通過溴水除去甲烷中的乙炔
B．將乙醇加熱到170℃制備乙烯
C．加入濃溴水后過濾除去苯中的苯酚
D．加入氫氧化鈉后蒸餾除去乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的電子總數(shù)和B原子的電子總數(shù)之和是C原子電子總數(shù)的2倍，且D與A、B、C都能形成常見化合物．
（1）由此推斷它們的元素符號：AH、BC、CN、DO；
（2）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為4：1：2：1，該化合物的化學式是CO（NH2）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W、M是短周期5種主族元素，X-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，W的單質(zhì)可與鈉反應生成陰陽離子個數(shù)比為1：2的淡黃色固體化合物，M的氫化物與其最高價氧化物的水化物可發(fā)生化合反應生成鹽，下列敘述正確的是（　　）
A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Z＞W(wǎng)＞M＞Y＞X
B．氫化物的還原性：Y＞M＞W(wǎng)
C．Y和M的氧化物都是酸性氧化物
D．X2Z的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì)，應選用下列試劑中的（　�。�
A．FeB．CuC．氯水D．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　�。�
A．溫度升高，三者都增大
B．室溫下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡后，僅增大壓強，平衡向右移動，但K值不變
D．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、催化劑等有關

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