Question

A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。

(1)A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是    (填元素名稱)，其基態(tài)原子核外電子排布式是    ，

(2)D、E的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是        (寫化學(xué)式)。

D的氫化物沸點比A的氫化物沸點      (填“高”或“低”)。

(3)化合物CA₂的晶體類型是______，CA₂與B最髙價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______

(4)在298K、101.3kPa下，1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量， 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________

 

Answer 1

【答案】

（共16分）

（1）鈉（2分）     1s²2s²2p⁶3s¹（2分）   

（2）HClO₄ （2分）     低  （2分）

（3）原子晶體（2分）     SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O（3分）

（4）S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  ⊿H= —297.0 kJ·mol^-1（3分）

【解析】

試題分析：有化合價可以推知A、B、C、D、E分別為O、Na、Si、S、Cl。

（1）金屬性越強，越易失電子，第一電離能越小，故Na最��；

（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，非金屬Cl>S，H₂O存在氫鍵，故沸點較高；

（3）SiO₂為原子晶體，為酸性氧化物，可以與強堿發(fā)生反應(yīng)；

（4）1.6gS，物質(zhì)的量為0.05mol，故1molS反應(yīng)放出的熱量為14.85KJ/0.05mol=297.0KJ/mol；從而寫出熱化學(xué)方程式。

考點：本題以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)以及元素周期律和反應(yīng)熱的計算及熱化學(xué)方程式的書寫。