實驗是研究化學的基礎，如圖中的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A、
除去Cl2中HCl
B、
稀釋濃H2SO4
C、
  制取氫氣
D、
   稱取NaOH
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．洗氣裝置中導氣管應遵循“長進短出”原則；
B．量筒不能用來稀釋或溶解藥品；
C．實驗室用加熱氯化銨、氫氧化鈣的方法制取氨氣，采用向下排空氣法收集氨氣；
D．稱量氫氧化鈉固體應該放在燒杯中稱量．
解答： 解：A．洗氣裝置中導氣管應遵循“長進短出”原則，所以長管為進氣管、短管為出氣管，否則將排除液體，故A錯誤；
B．量筒不能用來稀釋或溶解藥品，只能用來量取溶液，稀釋濃硫酸時要放置在燒杯中稀釋，故B錯誤；
C．實驗室用加熱氯化銨、氫氧化鈣的方法制取氨氣，氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以采用向下排空氣法收集氨氣，故C正確；
D．氫氧化鈉具有強腐蝕性且易潮解，所以稱量氫氧化鈉固體應該放在燒杯中稱量，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關鍵，根據(jù)實驗操作的規(guī)范性來分析解答，了解潮解物質(zhì)的性質(zhì)、常見儀器的用途，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

觀察圖，回答問題．
（1）圖中反應的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知1mol H2和O2反應生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為
 
，逆反應的熱化學方程式為
 
．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能降低，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)增大，你認為最可能的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將20g鐵粉放入一定量稀HNO3中，充分反應后放出氣體2.24L（標準狀況），剩余鐵粉質(zhì)量是（　�。�
A、14.4gB、11.6g
C、8.8gD、3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A、1.5mol/L
B、2.0mol/L
C、0.18mol/L
D、0.24mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關化學用語正確的是（　�。�
A、乙烯的最簡式是：C2H4
B、乙醇的結構簡式是：C2H6O
C、C2H5Br的官能團是：Br
D、的分子式C7H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、無色透明溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH-
B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-
C、強堿性溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
D、與鋁反應生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應原理的應用敘述中，正確的是（　�。�
A、用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強的吸附性
B、電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C、鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
D、工業(yè)合成氨使用催化劑是為了加快反應速率和提高氨的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在第三周期的元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料且元素D有兩性．下列說法正確的是（　�。�
A、元素B、E組成的化合物BE4常溫下呈氣態(tài)
B、一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
C、C、D、E的半徑：C＞D＞E
D、化合物AE與CE是同類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3NA
B、0.1L 2mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA
C、7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
D、標準狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為NA

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同步練習冊答案