10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

分析 A．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
B．過(guò)氧化氫具有氧化性能氧化銅生成銅離子；
C．氫氧化鋇足量，反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
D．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．用CH3COOH溶解CaCO3，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板，離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故B正確；
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．把Na0H溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，加熱后觀察到磚紅色沉淀，說(shuō)明尿液中含有（　�。�
A．脂肪B．白酒C．乙酸D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱
B．物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化
C．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者的反應(yīng)熱比后者大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCJFH
（1）實(shí)驗(yàn)室用焰色反應(yīng)的方法檢驗(yàn)B元素的存在，具體操作是洗凈鉑絲在酒精燈灼燒至無(wú)色，然后蘸取含B的物質(zhì)或溶液，在酒精燈灼燒觀察為黃色
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3 ．
（3）在B、C、D、G中，原子半徑由大到小順序的是Na＞Al＞C＞F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；E-、C-、A-的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（2）寫出CD形成的化合物的電子式．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O2+H2S=2H2O+S↓．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，乙為強(qiáng)堿，丙為鹽類，丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分．則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；則丙的化學(xué)式是NaClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)是過(guò)渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C的最外層有五種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；E的價(jià)電子排布式為3s23p5；F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：AO    FCr
（2）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是Cl＞P＞S＞Na（用元素符號(hào)表示）．
四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是NaOH＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4（寫化學(xué)式）．
（3）C、D、E對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定由強(qiáng)到弱的順序是HCl＞H2S＞PH3．（寫化學(xué)式）
（4）DA3分子的立體構(gòu)型是平面正三角形，與DA3互為等電子體的離子有：NO3-（寫一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)I：制備金屬錳
B．實(shí)驗(yàn)II：制備并收集NO2
C．實(shí)驗(yàn)III：配置一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液
D．實(shí)驗(yàn)IV：測(cè)定未知鹽酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列問(wèn)題：
（1）Na2B溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（填序號(hào)）CD．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（3）0.1mol•L-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C17H17N2O6
B．該化合物的分子中含有三種不同的官能團(tuán)
C．該化合物能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
D．該化合物能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)

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