18．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCJFH
（1）實驗室用焰色反應(yīng)的方法檢驗B元素的存在，具體操作是洗凈鉑絲在酒精燈灼燒至無色，然后蘸取含B的物質(zhì)或溶液，在酒精燈灼燒觀察為黃色
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3 ．
（3）在B、C、D、G中，原子半徑由大到小順序的是Na＞Al＞C＞F．

分析 由元素在周期表中位置可知，A為H、B為Na、C為Al、D為C、J為Si，E為N、F為P、G為F、H為Cl、I為Ne；
（1）鈉為活潑金屬元素，利用焰色反應(yīng)檢驗；
（2）上述元素的化合物中，NaOH的堿性最強，高氯酸的酸性最強，氫氧化鋁具有兩性；
（3）電子層越多，原子半徑越大；同周期自左而右原子半徑減小．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，A為H、B為Na、C為Al、D為C、J為Si，E為N、F為P、G為F、H為Cl、I為Ne；
（1）實驗室用焰色反應(yīng)的方法檢驗B元素的存在，具體操作是洗凈鉑絲在酒精燈灼燒至無色，然后蘸取含B的物質(zhì)或溶液，在酒精燈灼燒觀察為黃色，
故答案為：焰色反應(yīng)；洗凈鉑絲在酒精燈灼燒至無色，然后蘸取含B的物質(zhì)或溶液，在酒精燈灼燒觀察為黃色；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3 ，故答案為：NaOH；HClO4；Al（OH）3 ；
（3）電子層越多，原子半徑越大；同周期自左而右原子半徑減小，則在B、C、D、G中，原子半徑由大到小順序的是Na＞Al＞C＞F，故答案為：Na＞Al＞C＞F．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．二氫月桂烯是一種香料中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)二氫月桂烯的說法錯誤的是（　�。�
A．分子式：C10H20B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．所有碳原子均在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一種用于治療高血脂的新藥滅酯靈是按下圖所示路線合成的．

①
②
已知：H的分子式為C10H22O3，試回答：
（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）在反應(yīng)②③④⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填序號）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②
反應(yīng)⑤
F與銀氨溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：
元素編號abcdefg
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
最高化合價或最低化合價+1-2+3-2+3+1+1
下列推斷不正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性的強弱：b＞d
B．金屬性的強弱：f＜g
C．元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：e＜g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以惰性電極電解CuSO4溶液．一段時間后取出電極，加入0.1molCu（OH）2固體后溶液與電解前相同，則電解時電路中流過的電子為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L．則HXR的相對分子量為34；HXR的化學(xué)式為H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用Na2CO3•10H2O晶體配制0.08mol•L-1的Na2CO3溶液500mL，按要求回答下列問題：
（1）除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的必要儀器為膠頭滴管、500mL容量瓶，用托盤天平稱量的晶體質(zhì)量為11.4g．
（2）將下列操作填寫完整：將晶體溶解、冷卻后進行轉(zhuǎn)移時，需用玻璃棒引流；轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（3）判斷下列操作對所配溶液的濃度偏高的是BCE．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解未經(jīng)冷卻的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
E．稱量前Na2CO3•10H2O晶體已失去了部分結(jié)晶水
F．轉(zhuǎn)移前容量瓶未進行干燥，瓶內(nèi)有少量蒸餾水殘留．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的價電子排布式為3d10．在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：結(jié)構(gòu)上Cu2+為3d9，而Cu+為3d10全充滿更穩(wěn)定．
（2）化合物A （H3BNH3） 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 （HB=NH）3通過3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是AC．（填標號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：O＞N＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個 （HB=NH）3分子中有12個σ鍵．
（3）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為BO2-．圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，一個該晶胞中含有4個氮原子，4個硼原子，設(shè)氮原子半徑為a pm，硼的原子半徑b pm，求該晶胞的空間利用率$\frac{\sqrt{3}π（{a}^{3}+^{3}）}{4（a+b）^{3}}$．

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