短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是


  1. A.
    X與Y可能位于同一主族       
  2. B.
    X與Y可能形成離子化合物XY
  3. C.
    X與Y可能形成共價(jià)化合物XY
  4. D.
    X與Y是屬于同一周期的兩種元素
D
答案:D
A、正確,如:H和Li;B、正確,如  : LiH ;C、正確,如  :CO;D、不正確,可能屬于同一主族。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)W元素在周期表中的位置為
第三周期第VⅠA族
第三周期第VⅠA族
;寫出Y元素原子的價(jià)電子排布式:
2S22P3
2S22P3
;
(2)由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物,A在一定條件下可以分解成B,A的分子屬于
極性
極性
(填“極性”、“非極性”)分子.
(3)一定條件下,Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體(已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體.寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3

②又知D既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+

(5 )X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極,在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體,N極通入Z的單質(zhì)氣體,則M極的電極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)W元素在周期表中的位置為
 
;寫出Y的元素符號(hào):
 

(2)由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物,A在一定條件下可以分解成B,B分子的結(jié)構(gòu)式為
 

(3)一定條件下,Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體(已知:n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體.寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 

②又知D既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
 

(5 )X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極,在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體,N極通入Z的單質(zhì)氣體,則M極的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆甘肅省天水市二中高三模擬(5月)考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(每空2分,共16分)短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下,只有W的單質(zhì)為氣體。它們的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中只有乙難溶于水,且能和甲、丙反應(yīng)得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白:
⑴畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________________________;
⑵將乙和甲、丙分別反應(yīng)后得到的溶液混合,觀察到的現(xiàn)象是___________________    
___________________    ,兩溶液混合時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________;
⑶下列事實(shí)能證明Z和W非金屬性強(qiáng)弱的是(選填序號(hào))__________________________;

A.單質(zhì)的熔點(diǎn):Z>W(wǎng)2
B.酸性:。颈
C.在溶液中:W2+H2Z=2HW+Z
D.穩(wěn)定性:HW>H2Z
E.氫化物水溶液的酸性:HW>H2Z     
F.溶解性:丁>丙
⑷用Y單質(zhì)和生活中最常用的金屬作電極,用導(dǎo)線連接插入甲的溶液中構(gòu)成原電池,該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________      ;
⑸工業(yè)上以XW為原料可以進(jìn)行許多化生產(chǎn),甲和W2都是其主要產(chǎn)品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產(chǎn)甲和W2的化學(xué)方程式_______________________________________________
_______________________________________________;若要生產(chǎn)80.0 kg甲物質(zhì),至少需要XW______________kg,同時(shí)可得W2_____________m3(標(biāo)況)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年福建省龍巖市高三畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示,其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題:

1)寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

2)列舉一個(gè)事實(shí)說明W非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)。

3)含Y的某種鹽常用作凈水劑,其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。

II.運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理,解決下列問題:

4已知Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液),該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________

5)已知:C(s)+ O2(g)CO2(g)? Ha kJ· mol-1;CO2(g) +C(s)2CO(g) Hb kJ· mol-1;Si(s)+ O2(g)SiO2(s)? Hc kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為____________。

6)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。則:該反應(yīng)的H________0(”)500時(shí)進(jìn)行該反應(yīng),且COH2O起始濃度相等,CO平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年甘肅省天水市高三模擬(5月)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(每空2分,共16分)短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下,只有W的單質(zhì)為氣體。它們的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中只有乙難溶于水,且能和甲、丙反應(yīng)得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白:

⑴畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________________________;

⑵將乙和甲、丙分別反應(yīng)后得到的溶液混合,觀察到的現(xiàn)象是___________________    

___________________     ,兩溶液混合時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________;

⑶下列事實(shí)能證明Z和W非金屬性強(qiáng)弱的是(選填序號(hào))__________________________;

A.單質(zhì)的熔點(diǎn):Z>W(wǎng)2                   B.酸性:丁>丙        

C.在溶液中:W2+H2Z=2HW+Z

D.穩(wěn)定性:HW>H2Z                     E.氫化物水溶液的酸性:HW>H2Z     

F.溶解性:。颈

⑷用Y單質(zhì)和生活中最常用的金屬作電極,用導(dǎo)線連接插入甲的溶液中構(gòu)成原電池,該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________       ;

⑸工業(yè)上以XW為原料可以進(jìn)行許多化生產(chǎn),甲和W2都是其主要產(chǎn)品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產(chǎn)甲和W2的化學(xué)方程式_______________________________________________

_______________________________________________;若要生產(chǎn)80.0 kg甲物質(zhì),至少需要XW______________kg,同時(shí)可得W2_____________m3(標(biāo)況)。

 

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