下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
C、大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．等物質(zhì)的量的反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH．
解答： 解：A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B正確；
C．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學(xué)品，因泄漏導(dǎo)致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化學(xué)品名為氟乙酸甲酯（C3H5O2F），其具有-COO-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有（不考慮-O-F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu)）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)A小組設(shè)計(jì)生產(chǎn)亞氯酸鈉（NaClO2）的主要流程如圖，已知NaClO2是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．

（1）雙氧水的電子式為
 
，裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是
 
（填化學(xué)式）．
（2）A的化學(xué)式是
 
，裝置Ⅲ電解池中A在
 
極區(qū)產(chǎn)生，若裝置Ⅲ中生成氣體a為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則理論上通過電解池的電量為
 
（已知法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol-1）．
（3）裝置Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃下，將a mol?L-1的CH3COONa與0.02mol?L-1的鹽酸等體積充分混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則：
（1）a
 
0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
 
mol?L-1，c（CH3COOH）=
 
mol?L-1；
（3）CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
 
（用含a的代數(shù)式表達(dá)）．
（4）反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H2 ②鋁 ③CuO CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn) 能導(dǎo)電 非電解質(zhì) 電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
 
 
 
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究Fe2+對(duì)O3氧化I-反應(yīng)的影響，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見以下圖表．

下列說法不正確的是（　�。�
A、在溶液中存在化學(xué)平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(
I
-
3
)
c(I2)?(I-)
B、第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，由于I2（g）不斷生成導(dǎo)致I3-濃度下降
C、3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率約為0.55mol/（L?s）
D、Fe2+可作為O3氧化I-的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（　　）
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)．
A、①④B、①②③
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在指定環(huán)境下，下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A、在無色透明溶液中：Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
B、在能使甲基橙呈紅色的溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、I-
C、加入鋁粉放出氫氣的溶液：K+、Ca2+、NO3-、SO42-
D、在水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13mol?L-1的溶液：Cu2+、Na+、NO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物的一氯代物種類有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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