1．下列熱方程式書寫正確的是（　　）
A．2SO2+O2═2H2O△H=-196.6 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

分析 A、反應的能量變化和物質聚集狀態(tài)有關；
B、氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水放熱，依據(jù)熱化學方程式書寫方法分析；
C、反應焓變單位為KJ/mol；
D、碳燃燒反應是放熱反應，焓變?yōu)樨撝担?/p>

解答 解：A、反應的能量變化和物質聚集狀態(tài)有關，熱化學方程式聚集狀態(tài)為標注，故A錯誤；
B、氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水放熱，反應的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol，故B正確；
C、反應焓變單位為KJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/Mol，故C錯誤；
D、碳燃燒反應是放熱反應，焓變?yōu)樨撝礐（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法和注意問題，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于化學反應的描述中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．甲烷的燃燒熱△H=-890 kJ/mol，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol   則b＜a
D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/molS（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2kJ/mol 則Q1＜Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，生成的是Mg（0H）Cl和HCl，寫出相應反應的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O△H=-543kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2（g）═HF（g）△H=-269kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O△H=-242kJ•mol-1
（1）氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol．
（2）有人認為若用氟氣代替作氧化劑，則反應釋放的能量更大，氣態(tài)肼和氟氣反應的熱化學方程式為：N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工業(yè)上一般采用利用合成氣發(fā)生下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
①完成該熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H-127.4KJ kJ/mol；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充人2L的密閉容器中，充分反應達到平衡，
測得c（ H2）=2.2mol•L-1，則CO的轉化率為40%．
（2）T1℃時，此反應的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質H2COC H3O H
濃度/（mol•L-1）0.20.20.4
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正=v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變，在T2℃反應l0min后又達到平衡，測得n（H2）=0.3mol，試比較：溫度T1＜T2（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃時該反應的平衡常數(shù)K（T2）＜50．
③若其他條件不變時，只改變反應的某一個條件，下列說法正確的是BC．
A．若達到新平衡時c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移動
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動
D．若向容器中加入0.8mol CH3 OH（g），達到新平衡時，CO的體積分數(shù)不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應熱△H=-392.8kJ/mol．
②若在恒溫恒容的容器內進行反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變              B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變     D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用甲醇蒸汽重整法，該法中的一個主要反應為CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是反應是熵增加的反應
（3）在稀硫酸介質中，甲醇燃料電池負極發(fā)生的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
正極發(fā)生的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產．回答下列問題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．寫出相應反應的化學方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4
（2）已知：甲醇脫水反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）     H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應：2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構化反應：C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是污染小，腐蝕性小等．
（3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系 （其中nH2O：nC2H4=1：1）．①圖中壓強
p1、p2、p3、p4的大小順序為p1＜p2＜p3＜p4，理由是反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉化率提高
②氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃、壓強6.9MPa，nH2O：nC2H4
=0.6：1．乙烯的轉化率為5%．若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產物乙醇液化移去；增加nH2O：nC2H4比      （一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則x數(shù)值為2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中，不能用于物質分離的是（　�。�
A．B．C．D．

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