11．下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 由圖可知，過濾、蒸餾、萃取可分離混合物，只有選項C為溶液的配制，以此來解答．

解答 解：A．為過濾裝置，分離不溶性固體與液體的分離，故A不選；
B．為分液裝置，分離互不相溶的液體化合物，故B不選；
C．為溶液的配制，不能用于混合物的分離，故C選；
D．為蒸餾裝置，分離沸點不同的混合物，故D不選．
故選C．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離原理及裝置的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列熱方程式書寫正確的是（　�。�
A．2SO2+O2═2H2O△H=-196.6 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究．

探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-�。ㄓ秒x子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是CD
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度
的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時，此時c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用如圖2所示裝置進(jìn)行實驗．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖鞘股傻臍怏w全部進(jìn)入裝置⑤．
（7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)研究的對象是各種各樣的物質(zhì)．下列說法中不正確的是（　　）
A．原子-分子學(xué)說的建立是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑
B．我國科學(xué)家于1965年在世界上第一次用化學(xué)方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)
C．俄國化學(xué)家門捷列夫1869年發(fā)明了元素周期律
D．中國女藥學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了青蒿素，顯著降低了瘧疾患者的死亡率，因此獲得2015 年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中
B．將0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液
C．將1L 10mol/L 的濃鹽酸與9L水混合
D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
CO和H2O濃度變化如圖：
（1）850℃時，平衡常數(shù)K=1．
（2）850℃時，若向該容器中充入1.0mol CO、3.0mol H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為8NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．1mol甲基含10 NA個電子
D．標(biāo)況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖1所示．
回答下列問題：

（1）該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{15}{128}$，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO）＜（填“＞”、“＜”或“=”）B點的逆反應(yīng)速率v逆（NO）．
（3）下列如圖圖象正確且能表明在時間t時刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是BC．如果該反應(yīng)達(dá)平衡后，降低溫度，平衡常數(shù)增大，則△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）達(dá)平衡后，保持恒溫，將容器的容積擴(kuò)大一倍，下列說法正確的是B．
A．平衡向正反應(yīng)方向移動       B．CO的體積分?jǐn)?shù)增大
C．平衡常數(shù)減小               D．一氧化碳的濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反應(yīng)中生成的單質(zhì)有什么用途：芯片、半導(dǎo)體材料、太陽能電池等（寫一條即可）．卞石是硅酸鹽，不同類型的卞石中氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，由鈉卞石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈉長石的化學(xué)式為Ca（AlSi3O8）2，請將鈉長石的化學(xué)式改寫成氧化物的形式：CaO．Al2O3．6SiO2．

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