16．把24mL的NO2氣體，依次通過(guò)下列3個(gè)分別裝有①NaHCO3飽和溶液、②濃H2SO4、③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是（同溫同壓下測(cè)定）（　�。�
A．2mLNOB．8mLNO2和4mLO2C．2mLO2D．0.25mLO2

分析 假定為3molNO2，通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2molCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來(lái)的氣體為1molNO、2molCO2及水蒸氣，再通過(guò)濃硫酸干燥，出來(lái)的氣體為1molNO、2molCO2，氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，從過(guò)氧化鈉出來(lái)的氣體最終為0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，據(jù)此計(jì)算解答．

解答 解：假定為3molNO2，通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2molCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來(lái)的氣體為1molNO、2molCO2及水蒸氣，再通過(guò)濃硫酸干燥，出來(lái)的氣體為1molNO、2molCO2，氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成1molO2，再發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故從過(guò)氧化鈉出來(lái)的氣體最終為0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，1molNO2消耗O2為1mol×$\frac{1}{4}$=0.25mol，故最終剩余的氧氣為0.5mol-0.25mol=0.25mol，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故最終收集到的氣體是0.25體積的O2，所以24mL的NO2氣體，依次通過(guò)下列3個(gè)分別裝有①NaHCO3飽和溶液、②濃H2SO4、③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，0.25×8mL=2mLO2，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，題目涉及的反應(yīng)較多、過(guò)程復(fù)雜，計(jì)算量較大，需要學(xué)生細(xì)心計(jì)算，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有一個(gè)電子的元素有3種；寫出Cu+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10．
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元 素有2種，屬于d區(qū)的元素有8種．
（3）CaO晶胞如圖1所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可 以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式釋放能量．
（4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3（s）═2K（l）+3N2（g），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是BC（填選項(xiàng)字母）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
（5）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑．O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-．CN-的電子式為，CNO-的中心原子的雜化方式為sp．
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）]x+（n和x均為正整數(shù)）的配 離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00mL，則該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為探究銅與6mol•L-1硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
已知：FeSO4+NO?[Fe（NO）]SO4（棕色），該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時(shí)突顯明顯棕色．
（1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈加熱Y試管，觀察到BC導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，BC長(zhǎng)導(dǎo)管到吸入一段水柱，則裝置氣密性良好．
（2）儀器a的名稱分液漏斗
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有塊狀固體b的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；
（4）證明有NO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾
（5）裝置C的作用吸收尾氣NO，反應(yīng)離子方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（6）測(cè)定化學(xué)試劑綠礬（FeSO4•7H2O）純度的方法：稱取綠礬3.000g置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.00mL．KMnO4溶液盛放在棕色酸式（填“酸”或“堿”）滴定管中，列式計(jì)算綠礬的純度$\frac{5×0.002mol×278g/mol}{3.000g}$×100%=92.67%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+  NH4+  SCN-  Cl-B．Fe3+  Fe2+  Na+   NO3-
C．Ba2+  H+   NO3-  SO42-D．S2-   Na+  ClO-  OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．美國(guó)研究人員在《科學(xué)》雜志上發(fā)表論文稱，他們開(kāi)發(fā)出了一直新的固體氧化物燃料電池，在用碳?xì)浠衔?異辛烷作燃料時(shí)，能源轉(zhuǎn)化效率達(dá)50%，電解質(zhì)為熔融的氧化物，能傳導(dǎo)O2-，這種新型燃料電池經(jīng)過(guò)更多試驗(yàn)后，能廣泛應(yīng)用于汽車、飛機(jī)等，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C8H18+25O2--50e-═8CO2↑+9H2O
C．電解質(zhì)的作用是傳遞電子
D．電池中陰離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再進(jìn)行測(cè)定．
（1）在高溫下將 x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2（氣體 a）．
（2）將氣體 a通入測(cè)硫裝置中（如圖 1），采用滴定法測(cè)定硫的含量．
①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：SO2+H2O2=H2SO4．
②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進(jìn)行滴定，用酸式滴定管取液時(shí)趕走氣泡的操作是快速放液．
③用 c mol/L 標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為酚酞，直至加入最后一滴 NaOH 溶液時(shí)，溶液顏色恰好使溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可停止滴定．
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如圖2，其體積讀數(shù)為24.50mL．若滴定3次，消耗NaOH溶液體積的平均值為 z mL，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8cz}{5x}$%（用 x、c、z表示）．
⑤下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是ab．
a．水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管    b．加入 1mL 酸堿指示劑
c．滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴出現(xiàn)氣泡          d．滴定終點(diǎn)俯視滴定管的刻度

將氣體 a 通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的含量．

⑥為準(zhǔn)確測(cè)定 CO2，需除去 SO2的干擾，除去 SO2的裝置是AB（填序號(hào)）．
⑦計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是裝置D吸收氣體前后的質(zhì)量．去掉裝置 E，測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏小”、“無(wú)影響”或“偏大”）
⑧上述操作中，測(cè)定 CO2前先除去 SO2，但測(cè)定 SO2前卻沒(méi)除 CO2，是否合理？若不合理，說(shuō)明如何改正；若合理，說(shuō)明理由合理，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH由大到小的順序是（　�。�
A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4
B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl
C．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa
D．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的水溶液因水解顯堿性的是（　�。�
A．NH4ClB．NaOHC．CH3COOKD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2 $→_{②H_{2}O_{2}/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； 
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為2-甲基-2-氯丙烷．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO．
（3）E的分子式為C4H8O2．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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