Question

常溫下，0.1mol?L^-1氨水中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述正確的是（　�。�

• A、該溶液中氫離子的濃度：c（H⁺）=1×10^-9mol?L^-1
• B、常溫下，NH₄Cl和NH₃?H₂O的混合溶液[pH=7，c（Cl^-）=0.1 mol?L^-1]中：c（Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1的氨水與0.05 mol?L^-1 H₂SO₄溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃）+c（NH₃?H₂O）=2c（SO₄^2-）
• D、濃度均為0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，0.1mol?L^-1氨水中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14，則c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=1×10^-3mol/L，再結(jié)合溶液的酸堿性及電荷守恒、物料守恒解答．

解答： 解：A．常溫下，0.1mol?L^-1氨水中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14，則c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故A錯誤；
B．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），混合溶液呈電中性，則c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c （NH₄⁺），所以得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B錯誤；
C.0.1 mol?L^-1的氨水與0.05 mol?L^-1 H₂SO₄溶液等體積混合，一水合氨的物質(zhì)的量為硫酸物質(zhì)的量的2倍，二者恰好反應(yīng)生成硫酸銨，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃）+c（NH₃?H₂O）=2c（SO₄^2-），故C正確；
D．濃度均為0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，則c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，涉及離子濃度的計算、離子濃度大小的比較等知識點，明確溶液中存在物料守恒及電荷守恒即可解答，易錯選項是D，根據(jù)溶液的酸堿性確定一水合氨電離程度和銨根離子水解程度相對大小，難度中等．