用石墨電極電解下列溶液，電解后要恢復(fù)原溶液加入物質(zhì)是原溶質(zhì)的是（　�。�
A、Na2SO4溶液
B、NaOH 溶液
C、CuCl2溶液
D、H2SO4溶液
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析陽極和陰極放電的離子，電解后要恢復(fù)原溶液加入物質(zhì)是原溶質(zhì)說明電解的是電解質(zhì)本身．
解答： 解：A、依據(jù)電解原理，惰性電極電解Na2SO4溶液實質(zhì)是電解水，電解后要恢復(fù)原溶液加入物質(zhì)是水，不是電解質(zhì)本身，故A不符合；
B、依據(jù)電解原理，惰性電極電解NaOH 溶液實質(zhì)電解水，電解后要恢復(fù)原溶液加入物質(zhì)是水，不是電解質(zhì)本身，故B不符合；
C、依據(jù)電解原理，惰性電極電解CuCl2溶液實質(zhì)電解CuCl2，電解后要恢復(fù)原溶液加入物質(zhì)是CuCl2，是電解質(zhì)本身，故C符合；
D、依據(jù)電解原理，惰性電極電解H2SO4溶液實質(zhì)是電解水，電解后要恢復(fù)原溶液加入物質(zhì)是水，不是電解質(zhì)本身，故D不符合；
故選C．
點評：本題考查了電解質(zhì)溶液電解原理的分析判斷，電極反應(yīng)判斷和恢復(fù)溶液濃度的方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A、使pH試紙呈紅色的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+
B、水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：CO32-、K+、ClO-、SO32-
C、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+
D、滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：Na+  CO32-  C6H5O-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)．其中A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，J
 
．
（2）按要求書寫有關(guān)方程式：D與稀HCl反應(yīng)的離子方程式
 
；B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A為難熔的主族元素的氧化物，B為黑色晶體．它們之間的相互關(guān)系如右圖所示：
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、F
 
；
（2）請寫出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式：①
 
、⑤
 
；
（3）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式
 
；
（4）電解熔融的A物質(zhì)可生成C物質(zhì)和O2，若反應(yīng)過程中生成2mol O2，則同時生成
 
molC物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有6.02×1022個N-H共價鍵
B、100 mL 1 mol/L 的 Na2C03 溶液中含有 6.02×1022個 C032-
C、將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L
D、將7.8gNa202放入足量的水中，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖1所示，回答下列問題：

①計算反應(yīng)在第一次平衡時平衡常數(shù)K=
 
（保留二位小數(shù)）
②產(chǎn)物NH3在5～10min、20～25min和45～50min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示]從大到小排列次序為
 
．
③在45min時，采取的措施是
 
；
（2）如圖2是一個體積固定的恒溫密閉容器，正中間有一個可以滑動的隔板將容器隔成A、B兩室．A室放入H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好處于正中間．
①控制一定條件，只使A室氣體充分反應(yīng)，此時隔板左移，待反應(yīng)完成且密閉容器溫度恒定（大于120℃）后，A室氣體體積是B室體積的
4
5
．計算原H2和O2的體積比為
 
．
②再控制一定條件，使H2和N2發(fā)生反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）．當(dāng)密閉容器溫度恒定（大于120℃）且達(dá)到平衡時，隔板右移恰好回到正中間，若加入的N2為1mol，則N2的轉(zhuǎn)化率為
 
，若加入的N2為x mol，則x的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中只有A、C是常溫下為氣態(tài)的單質(zhì)．E的摩爾質(zhì)量是A的2倍，F(xiàn)、G、H、I、J 5種化合物分別由上述五種元素中的兩種組成．D與F反應(yīng)放出大量的熱．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

請回答下列問題：
（1）元素B在周期表的位置是：周期
 
，族
 
．
（2）寫出D與F 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是
 
 （至少寫出一點）．
已知 H能與燒堿溶液反應(yīng)，寫出與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若J中含有B元素，寫出檢驗化合物J中陽離子的有關(guān)離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-9mol?L-1
B、常溫下，NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol?L-1]中：c（Cl-）＞c （NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C、0.1 mol?L-1的氨水與0.05 mol?L-1 H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO42-）
D、濃度均為0.1mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純硅、金剛石、硅膠、水玻璃、石英五種物質(zhì)中，能用來制造鉆探機鉆頭的是
 
，能用做黏合劑、防腐劑的是
 
，能用來制作半導(dǎo)體材料的是
 
，能用來做干燥劑的是
 
，能用來制造普通玻璃的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案