18．在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛（OHC-CHO）反應(yīng)制備乙二酸（HOOC-COOH）．其制備反應(yīng)為：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl．下列說法正確的是（　�。�
A．每消耗0．lmol乙二醛，在Pt1極放出2.24L氣體（標準狀況）
B．Pt1的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．每得到1mol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室
D．鹽酸是起提供Cl-和增強導(dǎo)電性的作用

分析 A．Pt1陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cl2+2e-═2Cl-，據(jù)此進行分析；
B．Pt1為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．Pt2為陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為OHC-CHO-4e-+2H2O=HOOC-COOH+4H+，據(jù)此進行分析；
D．HCl是電解質(zhì)．

解答 解：A．Pt1陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cl2+2e-═2Cl-，故為吸收Cl2，而不是放出Cl2，故A錯誤；
B．Pt1為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為Cl2+2e-═2Cl-，故B錯誤；
C．Pt2為陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為OHC-CHO-4e-+2H2O=HOOC-COOH+4H+，故每得到1mol乙二酸將有4molH+從右室遷移到左室，故C錯誤；
D．HCl是電解質(zhì)，其在水溶液中Cl-起提供和增強導(dǎo)電性的作用，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了電解池原理的分析應(yīng)用，把握電解池原理以及電解過程中電極方程式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$減小
C．室溫時ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液與0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立
D．在25℃時，將0.01 mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸混合，充分反應(yīng)后溶液中若c（NH4+）=c（Cl-），則氨水所用的體積一定大于鹽酸的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如表：
 時間/s 2040 60 80 100 
 c（NO2）/（mol/L） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
請回答：
（1）20s內(nèi)，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為1.8；
（4）升高溫度后再次達到平衡后的平衡常數(shù)為K2，則K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)用如圖裝置及藥品進行酸性強弱的實驗，下列說法不正確的是（　　）
A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
B．若將實驗中的稀硫酸換成稀鹽酸也能比較三種酸強弱
C．一段時間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成
D．該實驗?zāi)茏C明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．硫酸亞鐵常用于制造鐵氧體、凈水、聚合催化劑、照相制版．某化學(xué)興趣小組在通風(fēng)環(huán)境進行以下探究．回答有關(guān)問題：
（1）利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）制取硫酸亞鐵晶體用圖1所示過程進行實驗．

①氧化鋁與熱燒堿液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Al（OH）4]-．
②實驗過程中需要用到的玻璃儀器有BC（填標號）．
A．分液漏斗B．膠頭滴管C．玻璃棒D．坩堝
③FeSO4的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，兩次水浴加熱的溫度均應(yīng)控制在63℃的原因為為增大FeSO4溶解度，增大產(chǎn)率．
④操作X為趁熱過濾．
（2）探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物
已知：i  硫酸鹽熱分解的氣體產(chǎn)物可能有SO2、SO3和O2．
ii  SO3、SO2的沸點依次為44.8℃、-10℃，S03的熔點為16.8℃．
按圖3所示的裝置進行實驗．
①裝置C的作用為安全瓶，防倒吸．
②能證明氣體產(chǎn)物僅有SO3和SO2的實驗現(xiàn)象為B中有晶體生成，D中不產(chǎn)生白色沉淀，E中溶液顏色變淺．
③探究固體產(chǎn)物中鐵的氧化物形式
假設(shè)一：只有Fe2O3；假設(shè)二：只有Fe3O4；假設(shè)三：Fe2O3和Fe3O4均有
為驗證上述假設(shè)，完成下列定量實驗．
 步驟操作 結(jié)論 
 1 將1.6g固體產(chǎn)物溶于過量稀硫酸 
假設(shè)一成立
 2 往步驟1所得溶液中先加入足量雙氧水，再加入足量NaOH溶液并充分攪拌
 3 過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重
 4 稱得最終固體質(zhì)量為1.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有NaNO3（填化學(xué)式）．
（2）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO2的析出．蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿（填操作名稱）最合理．
（3）母液Ⅰ進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3．母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是cd．
a．轉(zhuǎn)入中和液                             b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作
c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液                             d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作
（4）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，反應(yīng)原理為Ca（OH）2+NO+NO2═Ca（NO2）2+H2O．
①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境；
②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（5）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38t NaNO2時，Na2CO3的理論用量為1.59t（假設(shè)Na2CO3恰好完全反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室利用SO2（g）和Cl2（g）合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已省略）：

己知：①SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（I）△H=-97KJ/mol；
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣
回答下列問題：
（1）裝置H的名稱是冷凝管，裝置E中活性炭的作用是利用活性炭對氣體的吸附作用，提供反應(yīng)載體．
（2）請指出下列裝置中應(yīng)盛入的試劑：B飽和食鹽水、F濃硫酸．
（3）若采用實驗室制法制取Cl2，其發(fā)生裝置應(yīng)選擇A裝置 （用A、B、C等編號填空＞，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）為什么硫酰氯在潮濕空氣中易“發(fā)煙”SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，HCl結(jié)合水蒸汽形成白霧（結(jié)合化學(xué)方程式說明）．
（5）為了使通入反應(yīng)器的SO2和Cl2達到最佳反應(yīng)比例，可觀察裝置C和F中產(chǎn)生氣泡的快慢（填現(xiàn)象）來反映通入氣體的速率，利用反應(yīng)液的滴加快慢對氣體通入速率加以控制．
（6）該裝置尚存在明顯的缺陷，請指出末端沒有尾氣處理裝置和干燥裝置，污染大、外界水蒸汽易進行裝置內(nèi)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴 X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學(xué)鍵）．下列說法不正確的是（　�。�
A．X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．該分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是 93.75%
C．X 和乙烷性質(zhì)類似，都容易發(fā)生取代反應(yīng)
D．充分燃燒等質(zhì)量的 X 和甲烷，甲烷消耗氧氣較多

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