根據(jù)實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是
| 目的 | A．檢驗火柴頭燃燒 產(chǎn)生的SO2 | B．配制稀硫酸 溶液 | C．分離Cl2與KBr 反應生成的Br2 | D．檢查裝置 氣密性 |
| 裝置 或 操作 |
|
|
|
|
科目：高中化學 來源： 題型：
依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ）
A． H3BO3的酸性比H2CO3的強
B． Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強
C． HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
D． 若M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
| 實驗編號 | 溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量/ mL | 溶液褪至無色所需時間/ min | |||
| 0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | |||
| 1 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 20 | 3.0 | m | 2.5 | n | 4.8 |
| 3 | 20 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | t1 |
| 4 | 30 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t2 |
（1）已知：實驗1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對反應速率的影響。則實驗2中m= ，
n= 。如果研究溫度對化學反應速率的影響，需利用實驗4和 。
（2）通過查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如右圖所示。為進行實驗探究，該小組同學通過討論提出假設(shè)：Mn2+對該反應有催化作用。
①請你填寫表中空白幫助該小組同學完成實驗方案。
| 實驗編號 | 溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 溶液褪至無色所需時間/ min | |||
| 0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | ||||
| 5 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
| t3 |
②能說明該小組同學提出的假設(shè)成立的實驗事實是 。
（3）有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應設(shè)計成原電池，則該原電池的正極反應式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。
電池的正極反應式為________________________________
Ⅱ某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。
②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。
（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________
（3）有人認為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應方程式：
_______________________________________
Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：
已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。
②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認為完全沉淀）
| 物質(zhì) | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 開始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp＝－lgKsp)：
| 難溶物質(zhì) | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | NiS | CoS |
| pKsp | 38.55 | 15.26 | 14.7 | 18.49 | 20.40 |
（4）菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是________________________________。
（5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。
在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化銨）的目的是_________________________________
（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為_________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。
（1）實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4。你認為所查閱的數(shù)據(jù)為： 。
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過 全【品教學網(wǎng)， 用后離不了！注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純?nèi)酒方虒W網(wǎng)， 用后離不了！后關(guān)閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中。
③通過裝置B的 全【品教學網(wǎng)， 用后離不了！滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間。
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為 、 全【品教學網(wǎng)， 用后離不了��；
（3）反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是： 。
（4）裝置C中苯的作用是 。
（5）裝置D的目的是 全【品教學網(wǎng)， 用后離不了！
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式 、 全【品教學網(wǎng)， 用后離不了��；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
下表中實驗操作能達到實驗目的的是
| 實驗操作 | 實驗目的 | |
| A | 將乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中 | 證明乙醇具有氧化性 |
| B | 向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水 | 制備三溴苯酚 |
| C | 向乙醚和苯酚的混合液中加入金屬鈉 | 確定乙醚中混有苯酚 |
| D | 將氯水加入浸泡過海帶灰的溶液中 | 使溶液酸化 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
根據(jù)實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是
| 目的 | A．檢驗火柴頭燃燒 產(chǎn)生的SO2 | B．配制稀硫酸 溶液 | C．分離Cl2與KBr 反應生成的Br2 | D．檢查裝置 氣密性 |
| 裝置 或 操作 |
|
|
|
|
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。
已知：
由E二聚得到
完成下列填空：
(1)A的名稱是________，反應③的反應類型是________。
(2)寫出反應②的化學反應方程式______________________________________。
(3)為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式： _________________________________________
____________________________。
鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為__________________________________________。
(4)以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4丁二醇(BDO)的合成路線：
寫出上述由A制備BDO的化學反應方程式：
_______________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)
完成下列填空：
(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率為________
mol/(L·min)；該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。
(2)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
a．3v逆(N2)＝v正(H2)
b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
c．混合氣體密度保持不變
d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
