Question

某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO₄ + 5H ₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ === K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號	溫度/℃	試管中所加試劑及其用量/ mL	溶液褪至無色所需時間/ min
0.6 mol/L H 2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	20	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	20	3.0	m	2.5	n	4.8
3	20	3.0	3.0	2.0	2.0	t1
4	30	3.0	2.0	3.0	2.0	t2

（1）已知：實驗1、2、3的目的是探究KMnO₄濃度對反應(yīng)速率的影響。則實驗2中m=　　　　，

n=　　　　　　。如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需利用實驗4和　　　 　 。

（2）通過查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn²⁺)隨時間變化的趨勢如右圖所示。為進(jìn)行實驗探究，該小組同學(xué)通過討論提出假設(shè)：Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用。

　   ①請你填寫表中空白幫助該小組同學(xué)完成實驗方案。

實驗編號	溫度/℃	試管中所加試劑及其用量/mL	再向試管中加入少量固體	溶液褪至無色所需時間/ min
0.6 mol/L H 2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
5	20	3.0	2.0	3.0	2.0		t3

②能說明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實驗事實是　　　　　　　　　　　　　    。

（3）有人將酸性KMnO₄ 溶液和H ₂C₂O₄ 溶液的反應(yīng)設(shè)計成原電池，則該原電池的正極反應(yīng)式為                              。

Answer 1

（1） 2.5     2.0     1

（2） ①MnSO₄
  ②與實驗1比較，溶液褪色所需時間短(或所用時間t₃小于4min等其他合理答案）

（3） MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O