【題目】一定溫度下，將a mol PCl5通入一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時(shí)測得混合氣體的壓強(qiáng)為P1，此時(shí)向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)，測得壓強(qiáng)為P2，下列判斷正確的是( )

A. 2P1＞P2 B. P1＞P2

C. PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 D. Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】A

【解析】

容積固定，達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl5，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，以此解答。

A. 容器容積不變，達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl5，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，再次達(dá)到平衡時(shí)總物質(zhì)的量小于原來的2倍，則平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原來的2倍，所以2P1>P2，故A正確；

B. 達(dá)平衡后再向容器中充入a mol PCl5，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，所以P1＜P2，故B錯(cuò)誤；

C. 由于平衡時(shí)再向容器中加入amol PCl5，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡逆向移動，所以PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；

D. 由于平衡時(shí)再向容器中加入amol PCl5，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡逆向移動，氯氣的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1（反應(yīng)后溶液的體積為100mL）。試計(jì)算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量______________mol。

（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員借助太陽能，將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 催化劑a表面發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2

C. 催化劑b附近的溶液pH增大

D. 吸收1 mol SO2，理論上能產(chǎn)生1 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（ ）

A. 溶解性：HCl > H2SB. Cl2+H2S→2HCl+S

C. 穩(wěn)定性： HCl > H2SD. 3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol H2和1mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1時(shí)刻到達(dá)平衡狀態(tài)，下列物理量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系不符合事實(shí)的是（ ）

A

B

C

D

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中藥丹參中存在丹參醇。一種人工合成丹參醇的部分路線如下：

已知：

完成下列填空：

（1）A中官能團(tuán)的名稱：__________________。

（2）D→E的反應(yīng)條件：___________________。

（3）A和B生成C的反應(yīng)類型是：______反應(yīng)。

（4）在銅做催化劑、加熱條件下，1mol丹參醇能被_____molO2氧化。

（5）B的分子式是：C9H6O3。符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有__種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①苯環(huán)上直接連有一個(gè)—OH

②—OH對位上還有一個(gè)側(cè)鏈，該側(cè)鏈含：—CC—、—COO—。

（6）利用已知條件，寫出以和為原料制備的合成路線流程（無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線的表示方式為：甲乙 目標(biāo)產(chǎn)物）。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。下列說法正確的是（ ）

A. 保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減小

B. 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

C. 保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

D. 保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）3．01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是________，氯原子的物質(zhì)的量是________。

（2）1．5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是________，所含的SO42-的物質(zhì)的量是________，所含H2O的數(shù)目是______。

（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為______。

（4）12．4gNa2R含0．4molNa+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_____，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1．6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A是形成化合物種類最多的元素；B原子核外有三個(gè)未成對電子；C是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，化合物D2F為離子晶體，F(xiàn)原子核外的M層中只有兩對成對電子；E單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；G原子最外層電子數(shù)與D的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F、G用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（1）C元素在元素周期表中的位置為____________________。

（2）D的氯化物的熔點(diǎn)比E的氯化物的熔點(diǎn)_____（填“高”或“低”），理由是_______。

（3）F的低價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是________，AO2的電子式為___________。

（4）A、B、D、E四種元素第一電離能最大的是_____。

（5）G2+能形成配離子[G（BH3）4]2+．寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式（標(biāo)明配位鍵）_____。

（6）A能與氫、氧二種元素構(gòu)成化合物AH2O，其中A原子的雜化方式為_____，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為_____，該物質(zhì)能溶于水的主要原因是___________________。

（7）G晶體的堆積方式為__________________堆積，配位數(shù)為_________。

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