【題目】1mol H2和1mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1時(shí)刻到達(dá)平衡狀態(tài)，下列物理量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系不符合事實(shí)的是（ ）

A

B

C

D

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

當(dāng)可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

A．恒容條件下，氣體的體積不變，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度始終不變，故A符合；

B、反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不變，所以無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)都不變，故B符合；

C、H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，是可逆反應(yīng)，1mol H2和1mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量達(dá)不到9.4kJ，故C不符合；

D、反應(yīng)開(kāi)始后，正速率減小，當(dāng)正速率不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】觀(guān)察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）其中屬于陰離子的是_____；

（2）其中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____；

（3）已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18，該核素的符號(hào)是_____；

（4）某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少2個(gè)電子，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)自主研發(fā)的“藍(lán)鯨一號(hào)”在中國(guó)南海神狐海域完成可燃冰連續(xù)試采，并得到中共中央國(guó)務(wù)院公開(kāi)致電祝賀�！翱扇急笔翘烊粴馑衔�，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱(chēng)為未來(lái)新能源。

（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________(回答一條即可)。

（2）甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個(gè)過(guò)程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)過(guò)程

化學(xué)方程式

焓變△H(kJ.mol-l)

活化能E.(kJ.mol-1)

甲烷氧化

CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

-802.6

125.6

CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

-322.0

172.5

蒸氣重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

+206.2

240.1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

+158. 6

243.9

回答下列問(wèn)題:

①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。

②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。

該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________。

（3）甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。

①過(guò)程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②過(guò)程II的催化劑是______，只有過(guò)程I投料比_______，催化劑組成才會(huì)保持不變。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氨氣是重要的化工原料，主要用作化肥、冷凍劑等�，F(xiàn)向一固定容積的反應(yīng)器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小了，列式計(jì)算H2的平衡轉(zhuǎn)化率___。

（2）燃料的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，提供了人類(lèi)生存和發(fā)展所需要的能量和動(dòng)力�，F(xiàn)將標(biāo)況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸充分吸收后增重16.2g，則混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為多少___？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)①2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q1和反應(yīng)②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 反應(yīng)①中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 反應(yīng)②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. Q1>0、Q2<0D. Q1=Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將a mol PCl5通入一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為P1，此時(shí)向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，下列判斷正確的是( )

A. 2P1＞P2 B. P1＞P2

C. PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 D. Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開(kāi)b，再向燒瓶中加入X

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀(guān)察到白色沉淀

D. 反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z﹣，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試液變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。

（1）推斷元素符號(hào)X_____、Y_____、Z_____；

（2）化合物XZ的電子式為_____，X2Y屬于_____（填離子化合物、共價(jià)化合物、共價(jià)分子）；

（3）寫(xiě)出XZ（寫(xiě)化學(xué)式）的電離方程式_____；寫(xiě)出XZ（寫(xiě)化學(xué)式）與Ca(ClO)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當(dāng)溫度高于850°C時(shí)，LiNiO2會(huì)分解。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)LiNiO2中Ni的化合價(jià)為___________，工業(yè)上用Ni(OH)2與LiOH的混合物在空氣流中加熱到700~800°C制得 LiNiO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，加熱溫度不宜過(guò)高的原因是_________，工業(yè)上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH，存在的缺點(diǎn)可能是_______。

(2)以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝如下：

已知：酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；

①濾渣Ⅱ?yàn)?/span>___________。

②“氧化除錳”是將錳元素最終轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，反應(yīng)歷程如下：

i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；

ii．______________________(用離子方程式表示)。

③轉(zhuǎn)化操作后，還需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干得到產(chǎn)品。檢驗(yàn)Ni(OH)2是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___________。

④調(diào)pH=5操作時(shí)，已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L，則“濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式計(jì)算，并使用必要的文字說(shuō)明)。

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