【題目】向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( )
A.圖中A點(diǎn)生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3
B.原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2
C.AB段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba3++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
D.向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀
【答案】C
【解析】
試題分析:向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng),如下:Ba2++SO42-═BaSO4↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,假設(shè)1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol,提供6molOH-,1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+,由反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,2molAl3+完全沉淀,需要6molOH-,故:從起點(diǎn)到A點(diǎn),可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀,A點(diǎn)時(shí)SO42-完全沉淀,A-B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng),B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀,產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值,溶液中溶質(zhì)為BaCl2,B-C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng),C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解。A、根據(jù)上述分析,A點(diǎn)生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3,故A正確;B、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應(yīng),從3L-6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng),二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol,由生成硫酸鋇可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2],故n[Al2(SO4)3]=1mol,由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2[Ba(OH)2]=6mol,故n(AlCl3)=2mol,故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2,故B正確;C、OA段實(shí)質(zhì)為硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)離子方程式為:3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故C錯(cuò)誤;D、D點(diǎn)的溶液中含有Ba2+、AlO2-,通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】漂白粉與漂白液可用于殺菌消毒,下列說法中正確的是
A. 漂白粉是純凈物,漂白液是混合物
B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C. 工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D. 漂白液的有效成分是Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. “從沙灘到用戶”,計(jì)算機(jī)芯片材料是指單質(zhì)硅
B. 從海水中提取物質(zhì)不都通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C. 煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>
D. 新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題:
Ⅰ.(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
②已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1,
則C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH= 。
(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= 。
Ⅱ.下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:
(1)甲池是 裝置,乙裝置中電極A的名稱 。
(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為 ,丙裝置中D極的產(chǎn)物是 (寫化學(xué)式)。
(3)一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時(shí)的pH= 。(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入 (寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】假定元素周期表是有限的,根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說。
(1)已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下:
周期 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素種類 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
人們預(yù)測(cè)元素周期表第八周期將來(lái)也會(huì)排滿,那么該周期排滿后的元素種數(shù)是 。
A.18 B.32 C.50 D.無(wú)法判斷
(2)根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)(把稀有氣體元素看做非金屬元素),預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)該有 種非金屬元素,還有 種未發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于 周期 族。
(3)小明同學(xué)所在的化學(xué)探究小組,在查閱相關(guān)資料后歸納出元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。
回答下列問題:
①請(qǐng)?jiān)趫D中將過渡元素所在的位置涂黑。
②畫出B元素價(jià)電子排布圖 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( )
A.NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
B.Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣
C.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
D.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,關(guān)于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判斷正確的是
A. 溶液的pH等于13
B. 加入少量NH4Cl固體,c(OH-)不變
C. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
D. 與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液呈中性
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