Question

13．在1.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液中通入16.8L標準狀況下的CO₂．
（1）計算所得溶液中含有的NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量．
（2）將上述溶液蒸干、灼燒，可以得到Na₂CO₃多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程計算NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量；
（2）灼燒最終得到碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒計算最終得到碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量．

解答 解：（1）氫氧化鈉物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol，二氧化碳物質(zhì)的量為$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，
設NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.75}\\{x+2y=1}\end{array}\right.$
解得x=0.5，y=0.25
答：NaHCO₃的物質(zhì)的量為0.5mol，Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.25mol．
（2）灼燒最終得到Na₂CO₃，根據(jù)鈉離子守恒，碳酸鈉的物質(zhì)的量為$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，則最終可以得到Na₂CO₃的質(zhì)量為0.5mol×106g/mol=53g，
答：可以得到Na₂CO₃質(zhì)量53g．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，注意利用守恒法計算解答，側(cè)重考查學生分析計算能力，難度不大．