某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A、正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液
B、正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
C、正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D、正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e失去電子，為原電池的負(fù)極，正極為比Fe不活潑的金屬或非金屬，電解質(zhì)為氯化鐵或硫酸鐵，以此來解答．
解答： 解：原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e失去電子，為原電池的負(fù)極，正極為比Fe不活潑的金屬或非金屬，電解質(zhì)為氯化鐵或硫酸鐵，
而A中電解質(zhì)含亞鐵離子，D中電解質(zhì)不含鐵離子，C中鋅為負(fù)極，不符合要求．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意鐵離子得電子分析電解質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、FeC12溶液中通人Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
B、鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、Fe投人鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、氯化鋁溶液中加人足量的氨水：Al 3++3OH-=Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鋁與鹽酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、鐵溶于氯化鐵溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、氨氣溶于醋酸：H++NH3=NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、8：3B、3：8
C、3：2D、1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol 蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖
B、甲苯的一氯取代物有四種同分異構(gòu)體
C、的名稱是2，3-甲基丁烷
D、CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述或化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D、金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al+3MgO
 高溫 
.
 
3Mg+Al2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：B
 
、乙
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；寫出反應(yīng)⑤的離子方程式
 
；寫出反應(yīng)⑥的離子方程式
 
．
（3）將0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，在圖2坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)入冬季，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行和生活帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”．目前鄭州市汽車占有量達(dá)230萬輛，汽車尾氣污染是引起霧霾的主要因素之一．
（1）汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．假設(shè)空氣中N2和O2的體積比為5：1，1300°C時(shí)，1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO為5×10-4mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？
 
（填“能”或“不能）”．原因是
 
．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原理
 
．
（4）某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)傳感器監(jiān)測(cè)CO的含量，其工作原理示意圖如圖，Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；NiO電極的電極反應(yīng)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量為25%（體積分?jǐn)?shù)）．則：
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，則a的值為
 
；
（2）原混合氣體中，a：b=
 
；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n（始）：n（平）=
 
；
（4）若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率變
 
，逆反應(yīng)速率變
 
．（填“大”、“小”或“不變”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案