Question

下列表述或化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�

• A、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好為中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• B、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• C、FeSO₄溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
• D、金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al+3MgO

  高溫  .

  3Mg+Al₂O₃

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、溶液呈中性，是氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根離子的物質(zhì)的是相等，1molNaHSO₄電離出1mol氫離子和1mol的硫酸根離子，而中和1mol氫離子需1mol氫氧根離子，氫氧化鋇電離產(chǎn)生1mol氫氧根離子的同時(shí)電離出0.5mol鋇離子，所以硫酸根離子過量；
B、氫離子是弱氧化劑，只能將氧化為亞鐵離子；
C、電子得失守恒，符合客觀事實(shí)；
D、因?yàn)檫�原性Mg＞Al＞Fe，不能反應(yīng)．

解答： 解：A、溶液呈中性，是氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根離子的物質(zhì)的是相等，1molNaHSO₄電離出1mol氫離子和1mol的硫酸根離子，而中和1mol氫離子需1mol氫氧根離子，氫氧化鋇電離產(chǎn)生1mol氫氧根離子的同時(shí)電離出0.5mol鋇離子，所以硫酸根離子過量，正確的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、氫離子是弱氧化劑，只能將氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、電子得失守恒，符合客觀事實(shí)，離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故C正確；
D、因?yàn)檫�原性Mg＞Al＞Fe，不能反應(yīng)，符合客觀事實(shí)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．