【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨氣反應的能量變化如圖，下列說法正確的是

A.相同條件下，催化劑b的效果更好

B.使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少

C.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

D.催化劑在吸附N2、H2時，催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵

【答案】A

【解析】

A．由圖像可知，加入催化劑b時，反應的活化能更低，所以相同條件下，催化劑b的效果更好，A選項正確；

B．催化劑不改變反應的熱效應，即使用催化劑，合成氨反應放出的熱量不變，B選項錯誤；

C．由圖像可知，合成氨的反應是放熱反應，反應物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，C選項錯誤；

D．催化劑在吸附N2、H2時，沒有形成化學鍵，即催化劑與氣體之間的作用力不屬于化學鍵，D選項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月9 日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（　�。�

A.和的化學性質(zhì)不同

B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

C.元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5

D.和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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【題目】實驗測定某硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)樣品純度的過程為：稱取1.5000 g樣品，配成100 mL溶液。取0.01mol ·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量的KI。充分反應后，以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定產(chǎn)生的I2，終點時消耗溶液20.00 mL。樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量分數(shù)為（雜質(zhì)不參與反應，反應過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系為K2Cr2O7 I2S4O）

A.99.20%B.96.72%C.94.24%D.91.76%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應

C.圖3中，點3的反應速率:v正>v逆

D.圖4中，若，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

化學式

HF

H2CO3

H2S

電離平衡常數(shù)K

(25℃)

7.2×10－4

K1=4.4×10－7

K2=4.7×10－11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

①常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質(zhì)的量濃度最大的是____。

②將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是____。

（2）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A的電離平衡常數(shù)K1＝____。

（3）室溫下，用0.100 mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.l00 mol·L－1的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。（忽略溶液體積的變化）

①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)____c(Cl－)。

②b點所示的溶液中c(Cl－)____c(NH)。

③pH =10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。

（4）常溫下，要將ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的濃度小于10－5 mol·L－1)，應控制溶液的pH____。（已知25℃時，Ksp[Zn(OH)2] =1.0×l0－17）

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【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，往調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p﹣CP，控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K進行實驗。實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A.由①可得，降解反應在50～150s內(nèi)的反應速率：v（pCP）＝8.0×10﹣6molL﹣1s﹣1

B.升高溫度，有利于加快降解反應速率，但溫度過高反應速率又會變慢

C.③目的為探究溶液的pH對降解反應速率的影響

D.298K下，有機物p﹣CP降解速率pH＝10時比pH＝3快

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【題目】在相同的密閉容器中，用兩種不同方法制得的分別進行催化分解水的實驗： ，水蒸氣的濃度隨時間變化如下。

序號

a克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法I

p>②

方法II

③

方法II

下列敘述正確的是

A.實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關系：

B.實驗①比實驗②所用的催化效率高

C.實驗的溫度：

D.實驗①前20min的平均反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以肉桂酸乙酯 M 為原料，經(jīng)過相關化學反應合成的抗癌藥對治療乳腺癌有著顯著的療效。已知 M 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：C的結構簡式為 ，請回答下列問題：

(1)A 的結構簡式為_____，E 中官能團的名稱是_____。

(2)寫出反應③和⑥的化學方程式： _____。

(3)在合適的催化劑作用下，由 E 可以制備高分子化合物 H，H 的結構簡式為_____，由 E 到 H的反應類型為_____。

(4)Ⅰ是 B 的同分異構體，且核磁共振氫譜中只有一組吸收峰，Ⅰ的結構簡式為_____。

(5)A 的同分異構體有多種，其中屬于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與碳酸氫鈉溶液反應的同分異構體有_____種(不包含 A)。

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