納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是

A．鈦電極發(fā)生氧化反應

B．陽極附近溶液的pH逐漸增大

C．離子交換膜應采用陽離子離子交換膜

D．陽極反應式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O

D

【解析】

試題分析：A根據(jù)題圖可知：Ti與電源的負極連接，是陰極，在陰極上發(fā)生還原反應，錯誤；B.Cu電極與電源的正極連接，作陽極，由于Cu是活性電極，所以在陽極發(fā)生反應：Cu-2e-=Cu2+，然后與溶液中的OH-發(fā)生反應：2Cu2++2OH-= Cu2O+H2O，該電極的總方程式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O，由于溶液中的OH-離子不斷消耗，所以附近的溶液的pH減小，錯誤；C．若離子交換膜采用陽離子離子交換膜，OH-就不能與陽極產(chǎn)生的Cu2+發(fā)生反應產(chǎn)生Cu2O，所以應該采用陰離子交換膜，錯誤，D.根據(jù)B選項分析可知陽極電極反應式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O，正確。

考點：考查電解法制取納米級Cu2O的反應原理的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應

C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

D．化合物AE和CE含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從小到大的是

A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (H2) < p (O2) < p (Ne)

C．p (O2) < p (Ne) < p (H2) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三一診考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1.7 g羥基所含電子的數(shù)目為NA

B．0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA。

C．室溫時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D．標準狀況下，7.8 g苯中含氫原子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產(chǎn)物性質，設計如下實驗。請回答下列問題：

（1）按上圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為_____________：實驗過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是_______________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是______________(填化學式)。

（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式：________________________。

（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_______________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是________________________________。

（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是_____________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。下列判斷正確的是

A．Z的氧化物可以做光導纖維

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>R

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X

D．Z、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價依次升高

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質的性質與應用相對應的是

A．氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒

B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

C．硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥

D．Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑

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(12分)金屬冶煉和處理常涉及許多反應。

（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是______

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 ＝ 4CuSO4 + 2H2O，該反應的還原劑是______，當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為______mol。

（3）圖為電解精煉銀的示意圖，______（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為 。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為 ，其總反應式為： 。

（5）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）

已知：①FeO(s) + CO(g) ＝ Fe(s) + CO2(g) △H1＝－11KJ/mol

②3Fe2O3(s) + CO(g) ＝ 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H2＝－47KJ/mol

③Fe3O4(s) + CO(g) ＝ 3FeO(s) + CO2(g) △H3＝+19KJ/mol

則反應Fe2O3（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）的△H＝ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列畫有橫線的物質，在反應中不能被完全消耗的是

①將含有少量H2O(g)的H2通過盛有足量Na2O2的容器中并不斷用電火花點燃

②將1 molCu置于含2mol H2SO4的濃硫酸中加熱

③在一定條什下3體積H2和1體積N2在催化劑存在下反應

④在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2

A．①② B．②④ C．②③ D．③④

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