Question

(12分)金屬冶煉和處理常涉及許多反應(yīng)。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是______

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 ＝ 4CuSO4 + 2H2O，該反應(yīng)的還原劑是______，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為______mol。

（3）圖為電解精煉銀的示意圖，______（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 ，其總反應(yīng)式為： 。

（5）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）

已知：①FeO(s) + CO(g) ＝ Fe(s) + CO2(g) △H1＝－11KJ/mol

②3Fe2O3(s) + CO(g) ＝ 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H2＝－47KJ/mol

③Fe3O4(s) + CO(g) ＝ 3FeO(s) + CO2(g) △H3＝+19KJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）的△H＝ 。

Answer 1

（12分）

(1)b d (2分)

(2) Cu2S， 4 (各1分)

(3)a (1分)， NO3— + 2H+ + e— =NO2 ↑+H2O(2分)

(4)①導(dǎo)電（或做電解質(zhì)溶液），②水參與了化學(xué)反應(yīng)(答出其中任一點即得1分)， 3Ag2S+2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag (2分)

(5)-25kJ/mol (2分)

【解析】

試題分析：（1）采用電解法進(jìn)行冶煉的金屬一般是較活潑的金屬，如電解熔融的氯化鈉、氧化鋁來制取鈉、鋁，制取鐵、銅通常采用還原法，所以答案選bd；

（2）2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 ＝ 4CuSO4 + 2H2O中，還原劑是元素化合價升高的元素，所以Cu元素的化合價從+1價升高到+2價，所以Cu2S作還原劑；當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑失去電子的物質(zhì)的量也是氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的氧化劑是氧氣，1mol氧氣反應(yīng)時得到4mol電子，所以還原劑失去電子的物質(zhì)的量是4mol；

（3）電解精煉銀時，粗銀作陽極，純銀座陰極，陽極與電源的正極相連，所以a為粗銀，b極產(chǎn)生紅棕色氣體，則紅棕色氣體為二氧化氮，說明部分的硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化氮，電極反應(yīng)式為NO3— + 2H+ + e— =NO2 ↑+H2O；

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，使Al、Ag2S、食鹽水構(gòu)成原電池，則Al作電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ag2S發(fā)生還原反應(yīng)，被還原為Ag，所以食鹽水作電解質(zhì)溶液，起導(dǎo)電的作用，同時水也參與了反應(yīng)，總反應(yīng)為Al與水、Ag2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ag、氫氧化鋁、硫化氫，化學(xué)方程式為3Ag2S+2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag；

（5）根據(jù)蓋斯定律，將所求 熱化學(xué)方程式中未出現(xiàn)的物質(zhì)消去，則所求的熱化學(xué)方程式為（②+2③+6①）/3，所以Fe2O3（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）的△H＝[（－47KJ/mol）+2×（+19KJ/mol）+6×(－11KJ/mol)]/3=-25kJ/mol。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的分析，電解原理的應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，