【題目】實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵沉淀,其裝置如圖所示。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________。
(3)為了制得白色氫氧化亞鐵沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______________________________________。
(4)這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長時(shí)間保持白色,其理由是_________________________。
【答案】稀硫酸、鐵屑 氫氧化鈉溶液 如果Ⅱ中試管有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生,可確定已排凈空氣,再夾緊止水夾 試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進(jìn)入
【解析】
(1)試管I內(nèi)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;
(2)根據(jù)試管Ⅱ中產(chǎn)生氫氧化亞鐵分析;
(3)根據(jù)需要將生成的硫酸亞鐵壓入試管Ⅱ內(nèi)與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀分析;
(4)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,此時(shí)打開止水夾,氫氣進(jìn)入試管Ⅱ,排除裝置內(nèi)的空氣。
(1)若要在該裝置中得到Fe(OH)2白色絮狀沉淀,先打開止水夾,試管I內(nèi)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,把導(dǎo)管中的空氣排入試管Ⅱ中,并且通過出氣口排出,使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸,從而達(dá)到防止被氧化的目的,所以試管A中加入的試劑是稀H2SO4、Fe屑;
(2)試管Ⅱ內(nèi)產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀,則試管Ⅱ中加入的試劑是NaOH溶液;
(3)由于要排盡裝置中的空氣,且需要把試管Ⅰ中產(chǎn)生的硫酸亞鐵排入試管Ⅱ中,則在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是如果Ⅱ中試管有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生,可確定已排凈空氣,再夾緊止水夾;
(4)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,此時(shí)打開止水夾,氫氣進(jìn)入試管Ⅱ,排除裝置內(nèi)的空氣,即由于試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進(jìn)入,所以生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長時(shí)間保持白色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH>0,該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是
選項(xiàng) | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問題。
甲池 乙池
(1)B是鉛蓄電池的________極,放電過程中A電極反應(yīng)式:_______________________。
(2)電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產(chǎn)生氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此時(shí)乙池中理論上Zn電極最多產(chǎn)生固體________ g。
(3)乙池中 C(碳)電極是_________極。C電極的電極反應(yīng)式是___________________,反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量的___________(填化學(xué)式)固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香族化合物A和E可以合成芳香酯I,合成路線如圖所示:
已知:
①
②2RCH2CHO
③B的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
④E的核磁共振氫譜有3組峰
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________,B的化學(xué)名稱是________ 。
(2)C→D的反應(yīng)類型為________,F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是________ 。
(3)條件一與條件二能否互換____(填“能”或“否”),原因是_________ 。
(4)寫出D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ 。
(5)A的同分異構(gòu)體很多,其中能使FeCl3溶液顯紫色有___種,寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式________ 。
(6)結(jié)合題中信息,寫出以溴乙烷為原料制備1-丁醇的合成路線圖______ (無機(jī)試劑任選),合成路線流程圖示例如下:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是
A. c(OH-)/ c(NH3·H2O) B. c(NH)/ c(OH-)
C. c(NH3·H2O)/ c(NH) D. c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是
A. 裝置①中,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
B. 裝置②工作一段時(shí)間后,a極表面生成了較多的O2
C. 用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅
D. 裝置④中電子由Zn流向Fe,Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4﹣O2燃料電池具有放電穩(wěn)定,無污染等優(yōu)點(diǎn),如圖用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖,其中氯化鈉溶液滴有酚酞試液。已知甲烷氧氣燃料電池的總反應(yīng)式為:CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O請(qǐng)認(rèn)真讀圖,回答以下問題:
(1)請(qǐng)寫出通入甲烷氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式:____________________,其附近的pH值________(填“不變”或“變大”或“變小”) 通入O2氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式:_______________,其附近的pH值________(填“不變”或“變大”或“變小”)。
(2)a為_______極,電極反應(yīng)式為______________;b為_______極,電極反應(yīng)式為_________________,現(xiàn)象是_______________;總方程式為 ____________________________。
(3)如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應(yīng),則電路中轉(zhuǎn)移___________mol的電子,a電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。
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【題目】下列說法正確的是()
A. 、 是質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)相等的兩種微粒,中子數(shù)也相等
B. 原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)差50
C. 35Cl和37Cl兩者互為同位素
D. 當(dāng)氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡影l(fā)生了分解反應(yīng)
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【題目】常溫下,用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液,得到2 條滴定曲線,如下圖所示:
(1)由A、C點(diǎn)判斷,滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”);
(2)a=____ mL;
(3)c(Na+ )=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_________;
(4)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。
(5)當(dāng)NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液過程中,NaOH溶液消耗了10.00 mL時(shí),則此時(shí)混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。
(6)在25℃ 時(shí),將c mol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性,用含c 的代數(shù)式表示CH3COOH 的電離常數(shù)Ka=___________。
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