18．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液，這種試劑是（　�。�
A．H2SO4B．（NH4）2SO4 C．NH3•H2OD．NH4HSO4

分析 氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液，分別與NH4HSO4 反應(yīng)的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、有無(wú)色氣體生成、先生成白色沉淀后沉淀消失、加熱生成刺激性氣味的氣體、生成刺激性氣體及白色沉淀、生成白色沉淀，以此來(lái)解答．

解答 解：A．硫酸與氫氧化鋇、氯化鋇反應(yīng)均生成白色沉淀，不能鑒別，故A不選；
B．硫酸銨與氯化鉀、碳酸鉀均不反應(yīng)，不能鑒別，故B不選；
C．一水合氨與氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇均不反應(yīng)，不能鑒別，故C不選；
D．氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇與NH4HSO4 反應(yīng)的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、有無(wú)色氣體生成、先生成白色沉淀后沉淀消失、加熱生成刺激性氣味的氣體、生成刺激性氣體及白色沉淀、生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，本題注意常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，此類(lèi)題目不難解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B．其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加
C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，它們都能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)
D．常溫下，F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c （H+）一定大于1×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+　等．寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子CN-、C22-．配體NH3中N原子的雜化類(lèi)型為sp3，它可用作致冷劑的原因是液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱．若[Ni（NH3）6]2+　為正八面體構(gòu)型，則[Ni（CO）2（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)有2種．
（3）鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni3+的電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
（4）鎳和鑭（${\;}_{57}^{139}$La）組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=5．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A．將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B．將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
C．AgI沉淀中滴加稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl的溶度積比AgI的小
D．去少量無(wú)色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無(wú)色溶液中含有溴離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．分子、原子、離子都顯電性
B．分子、原子、離子的質(zhì)量依次減小
C．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)
D．分子可以再分，而原子和離子都不能再分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則白藜蘆醇的分子式為C14H12O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體單質(zhì)．在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁．已知甲、乙、丙的每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：
試回答：
（1）丙是NH3
（2）A和乙，單質(zhì)C和丙所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2F2+2H2O=4HF+O2，4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）丙和丁能否在一定條件下反應(yīng)？能（填能或不能）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)；Y原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y位于同主族；W的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個(gè)空軌道．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d24s2．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O．（用元素符號(hào)表示）
（3）X的常見(jiàn)單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為1．
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3．
（5）下列分子即不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A．HCl  B．HF  C．SO2   D．SCl2
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則該礦物的化學(xué)式為CaTiO3，若已知該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的下列溶液中，含陰離子種類(lèi)最多的是（　�。�
A．CaCl2B．CH3COONaC．（NH4）2SO4D．K2CO3

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