Question

8．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A． 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
• B． 其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加
• C． 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，它們都能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)
• D． 常溫下，F(xiàn)eCl₃溶液中由水電離出的c （H⁺）一定大于1×10^-7mol/L

Answer 1

分析 A．活化分子發(fā)生碰撞時(shí)，只有適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生有效碰撞，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增多；
C．焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，單獨(dú)使用不準(zhǔn)確；
D．常溫下，水電離的c （H⁺）=1×10^-7mol/L，氯化鐵水解促進(jìn)水的電離．

解答 解：A．活化分子發(fā)生碰撞時(shí)，只有適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生有效碰撞，故A錯(cuò)誤；
B．其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子的數(shù)目增加，故B錯(cuò)誤；
C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，可利用綜合判據(jù)△H-T△S來(lái)判斷，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，水電離的c （H⁺）=1×10^-7mol/L，氯化鐵水解促進(jìn)水的電離，則FeCl₃溶液中由水電離出的c （H⁺）一定大于1×10^-7mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及反應(yīng)速率影響因素、反應(yīng)進(jìn)行的方向及鹽類(lèi)水解等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．