【題目】下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是

A.Na＋和Li＋B.CO和CO2C.H2O和H3O＋D.NO和CO

【答案】C

【解析】

A.Na+核外有10個(gè)電子，Li+核外有2個(gè)電子，A不符合題意；

B.CO核外電子總數(shù)為14，CO2核外電子總數(shù)為22，B不符合題意；

C.H2O和H3O+的核外電子總數(shù)都為10，C符合題意；

D.NO核外電子總數(shù)為15，CO核外電子總數(shù)為14，D不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是

A. 該元素處于第四周期第IVA族B. SeO2既有氧化性又有還原性

C. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34D. 酸性：HBrO4 <H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】抗結(jié)腸炎藥物Y結(jié)構(gòu)如圖所示，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該有機(jī)物既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)

B. 1mol該有機(jī)物可以和2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 該有機(jī)物可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示：關(guān)于乙醇在各種不同反應(yīng)中斷鍵的說(shuō)法不正確的是 （ ）

A. 和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂

B. 在Ag催化下和O2反應(yīng)鍵①④斷裂

C. 和濃硫酸共熱140℃時(shí)，鍵①或鍵②斷裂，170℃時(shí)鍵②⑤斷裂

D. 和氫溴酸反應(yīng)鍵①斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（　�。�

A.NeB.MgC.SD.C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（　 ）

A.10B.12C.14D.21

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2C12)常用于制造醫(yī)藥品、染料等。通常情況下其熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)69.2℃，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氯化氫氣體。某實(shí)驗(yàn)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）B中的試劑為___________，作用為______________________________。

（2）在不改變裝置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化學(xué)式)。

（3）該小組向Cu(NO3)2·3H2O晶體中滴加SO2C12制備少量無(wú)水Cu(NO3)2。

①請(qǐng)寫出SO2C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，還有_____________________________。

（4）測(cè)定無(wú)水Cu(NO3)2的純度，可用分光光度法�，F(xiàn)測(cè)得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)濃度關(guān)系如圖所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

稱取0.3150g制得的無(wú)水Cu(NO3)2樣品，用蒸餾水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填儀器名稱)準(zhǔn)確量取10．00mL，加過(guò)量氨水，再用蒸餾水稀釋至100mL，測(cè)得其吸光度A=0.8。則此無(wú)水Cu(NO3)2樣品的純度是___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入過(guò)量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：

（1）寫出元素Cu的基態(tài)原子的電子排布式：____________________。

（2）某元素A的核外價(jià)電子排布式為nsnnpn＋1，該元素A原子核外最外層電子中成對(duì)電子共有________對(duì)。此元素A原子與O的第一電離能的相對(duì)大小為：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。

（3）元素C形成的最高價(jià)氧化物中含有________個(gè)π鍵。C和Cl形成化合物的電子式為_____________,此化合物中C的雜化方式為________。

（4）已知元素釩形成單質(zhì)的晶胞如下圖所示，則其原子的配位數(shù)是________，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為d cm、密度為ρ g·cm－3，則元素釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_____________ (NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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