【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應:5C2O42-+2MnO4-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O
C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱:NH4++OH-===NH3H2O
【答案】C
【解析】
A、酸式鹽和堿反應量少的全部反應,離子方程式中符合化學式的組成比,澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,選項A錯誤;B.草酸是弱酸必須寫化學式,酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色的離子反應為2MnO4-+5 H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,選項B錯誤;C、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1―,選項C正確;D.NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液加熱,離子方程式為:HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+H2O+CO32-,選項D錯誤;答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)MgCO3 與稀硫酸反應的化學方程式為__________________________。
(2)加入H2O2 氧化時,發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
(3)濾渣2 的成分是____________(填化學式)。
(4)煅燒過程存在以下反應:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學式)。
②C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式:______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法正確的是( )
A. 加入NaBr固體,AgBr的溶解度減小,Ksp也減小
B. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr,可使溶液中c點變到b點
C. 圖中a點對應的是有AgBr沉淀生成
D. 在t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗操作或說法中不正確的是( )
A.過濾后濾液仍然渾濁,無需再過濾了
B.實驗室制備蒸餾水的實驗中,棄去開始盛接在錐形瓶中的液體
C.萃取分液操作用到分液漏斗
D.蒸發(fā)食鹽水所用的蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內電解生成ClO2。下列說法正確的是
A. a氣體是氯氣,b氣體是氫氣
B. 氯化鈉電解槽內每生成2 mol a氣體,轉移2mol e-
C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為:ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O
D. 為使a、b氣體恰好完全反應,理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充44.8Lb氣體(標況下)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關判斷的依據(jù)不正確的是( )
A.氧化還原反應:是否有元素化合價的變化
B.共價化合物:是否含有共價鍵
C.放熱反應:反應物的總能量大于生成物的總能量
D.化學平衡狀態(tài):平衡體系中各組分的的質量分數(shù)不再改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某同學為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反應過程,進行如下實驗。請完成以下問題:
①寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。
③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中(溫度相同,并振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:
滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的時間 |
先滴入第1滴 | 60s |
褪色后,再滴入第2滴 | 15s |
褪色后,再滴入第3滴 | 3s |
褪色后,再滴入第4滴 | 1s |
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因___________________________________。
(2)和
在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中
隨c(H+)的變化如圖所示
①用離子方程式表示溶液中和
的轉化反應_________。
②由圖可知,溶液酸性減小, 的平衡轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③升高溫度,溶液中的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內,……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底輔薪,發(fā)火煅紅,……冷淀,毀罐取出,……即倭鉛也”(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是
A. 倭鉛就是金屬鋅
B. 該冶煉鋅的方法屬于熱還原法,煤炭中起作用的主要成分是C
C. 冶煉Zn的反應方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑
D. 能用類似于此方法冶煉的金屬有:Mg、Fe、Cu
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