Question

18．在一定條件下，4克H₂完全反應生成水蒸汽放出2b kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． 2H₂+O₂═2H₂O△H=-2b kJ/mol
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=+b kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-2b kJ/mol
• D． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+b kJ/mol

Answer 1

分析 4克H₂即2mol完全反應生成水蒸汽放出2b kJ熱量，所以熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-2b kJ/mol，由此分析解答．

解答 解：A、反應物和生成物的狀態(tài)未標，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，所以熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-b kJ/mol，故B錯誤；
C、水應是水蒸氣，故C錯誤；
D、一個反應的正反應和逆反應的反應熱的值相等，但性質(zhì)不同，所以氫氣燃燒是放熱，而水分解是吸熱，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫規(guī)則．