Question

在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質量為16g?此混合物中CO和CO₂物質的量比是

 

，C和O原子個數比是

 

，混合氣體的平均相對分子質量是

 

，對氫氣的相對密度是

 

，與該混合氣體所含原子數相同的CH₄的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：物質分子中的原子個數計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：根據體積和質量結合n=

V

Vm

=

m

M

可列方程式組求出一氧化碳和二氧化碳的物質的量，根據題目要求解答該題．

解答： 解：設CO為xmol，CO₂為ymol，
則（x+y）mol=

8.96L

22.4L/mol

，28x+44y=16，
解得：x=0.1，y=0.3，
此混合物中CO和CO₂的物質的量比是0.1：0.3=1：3，
C和O的原子個數比是 （0.1+0.3）：（0.1+2×0.3）=4：7；
混合氣體的平均摩爾質量是

16g

0.1mol+0.3mol

=40g/mol，平均摩爾質量和平均相對分子質量數值上相等，所以混合氣體的平均相對分子質量為40，
混合氣體對氫氣的相對密度等于二者相對分子質量之比：

40

2

=20，
該混合氣體總的原子數為碳氧原子數之和：（0.1+0.3）mol+（0.1+2×0.3）mol=1.1mol，故甲烷的物質的量為：

1.1mol

5

=0.22mol．
故答案為：1：3     4：7     40      20    0.22mol．

點評：本題綜合考查物質的量的計算，側重于學生的計算能力的考查，注意把握相關計算公式列式解答該題，難度不大．