1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說(shuō)，原子
 
293
118
X的中子數(shù)為（　　）
A、0B、57C、118D、175
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：
分析：根據(jù)原子符號(hào)中，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析．
解答： 解：原子
 
293
118
X的質(zhì)子數(shù)是118，質(zhì)量數(shù)是293，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-118=175；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，難度不大，明確質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀鋅電池是廣泛用做各種電子儀器的電源，其放電過(guò)程可表示為Ag2O+Zn═ZnO+2Ag，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、Ag
B、ZnO
C、Ag2O
D、Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量為16g?此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是
 
，C和O原子個(gè)數(shù)比是
 
，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是
 
，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是
 
，與該混合氣體所含原子數(shù)相同的CH4的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為一重要的烴的衍生物，以下關(guān)于它的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、1mol該物質(zhì)，最多可以加成4mol H2
B、該物質(zhì)消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為3：2：2
C、可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵
D、該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體是（　　）
A、HCOOCH3和乙酸
B、麥芽糖和纖維素
C、HCOOH和 乙醇
D、蔗糖和果糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　�。�
A、2、4、3、2、2、6
B、0、2、1、0、1、2
C、2、0、1、2、0、2
D、2、2、2、2、1、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A、O2和O3互為同素異形體
B、CH3CH3和CH3 CH2CH3互為同系物
C、CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體
D、CH3COOCH3和HCOOCH2CH3為同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)水硝酸銅極易吸水，加熱到210℃升華，它和Cu（NO3）2?3H2o晶體的化學(xué)性質(zhì)有較大差異，Cu（NO3）2?3H2O晶體加熱到170℃分解．已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃．
（1）加熱蒸干Cu（NO3）2溶液得不到無(wú)水硝酸銅的原因是
 
．
（2）將銅片加人到N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得無(wú)水硝酸銅，同時(shí)生成NO，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；從乙酸乙醋中分離出無(wú)水硝酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（3）為探究Cu（NO3）2?3H2O受熱分解的產(chǎn)物，某探究小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持和加熱裝置去）

往試管A中加人研細(xì)的Cu（NO3）2?3H2O體并加熱，觀察到試管A中有紅棕色氣生成，最終殘留黑色粉末；U型管中有液體生成，在試管B中收集到無(wú)色氣體．
①當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣池冒出時(shí)，反應(yīng)停止，拆除裝置的操作首先是
 
．
②試管B中收集到的氣體一定含有
 
．
（4）鋅與Cu（NO3）2溶液能發(fā)生反應(yīng)．在一支試管中注人1mol?L-1的Cu（NO3）2溶液，再放入一塊鋅片，觀察到在反應(yīng)初期有大量無(wú)色氣泡冒出，同時(shí)鋅片上析出紅色固體．該小組猜想氣體的成分，并設(shè)計(jì)的尖驗(yàn)步驟，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表．
設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
①用帶導(dǎo)管的塞子塞住試管口，用排水法收集一小試管的氣體 /
②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N2和8mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4mol NH3．則：
（1）2min時(shí)，容器內(nèi)n（N2）=
 
，c（H2）=
 
．
（2）2min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
（3）2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為
 
．

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