15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B．1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

分析 A．乙烯和丙烯最簡式CH2，計算14gCH2中的氫原子數(shù)；
B．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)；
C.1mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，依據(jù)反應(yīng)的鐵計算電子轉(zhuǎn)移；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體．

解答 解：A.14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；
B.1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；
C.1mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移為3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24L CCl4含物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)組成、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、氣體摩爾體積等知識點(diǎn)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：

（1）B中手性碳原子數(shù)為3；化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基．
（2）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
I．核磁共振氫譜有4個峰；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）已知E+X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為O=C=N-CH3．
（5）已知：$\stackrel{P_{2}O_{5}}{→}$．化合物   是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請?jiān)O(shè)計合理方案以和為原料合成該化合物（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．周期表前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，A基態(tài)原子有四種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，A與D、B與C這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．E在ds區(qū)，基態(tài)原子有未成對的電子，F(xiàn)基態(tài)原子的P軌道為半充滿狀態(tài)．
（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是高氯酸中非羥基氧原子為3個，氯酸中為2個或高氯酸中Cl元素為+7價，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為+5價對羥基氧原子吸引能力較弱．
（2）A、B都能與D形成中心原子雜化的簡單的兩元共價化合物，它們的雜化方式分別為sp、sp2，其中B與D還可以形成二聚體分子，其中心原子的雜化方式為sp3，其二聚體分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)出配位鍵）．
（3）F與D能形成FDx化合物，當(dāng)x=5時，該分子屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），當(dāng)x=3時分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）C2D2是一種琥珀色液體，它遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁，C2D2電子式為，它水解的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．
（5）B與E可形成的兩種有序的金屬互化物，其晶胞如圖．則圖中甲、乙對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為CuAl2、Cu3Al．設(shè)圖甲晶胞的邊長為acm，對應(yīng)金屬互化物的密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的值為$\frac{4×（64+54）}{{a}^{3}ρ}$（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．要除去Cu（OH）2中混有的Al（OH）3，最好的方法是（　�。�
A．用鹽酸洗滌過濾B．用加熱還原
C．用CO加熱還原D．用NaOH溶液洗滌，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
C．電池放電時Cl-由正極向負(fù)極遷移
D．負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（　　）
A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動
B．充電時，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸減小
C．放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-
D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑．生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：

生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水．回答下列問題：
（1）蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是氫氣和氧氣，循環(huán)使用的原料是乙基蒽醌，配制工作液時采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是乙基蒽醌不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．
（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為乙基氫蒽醌．
（3）萃取塔D中的萃取劑是水，選擇其作萃取劑的原因是過氧化氫易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水．
（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是過氧化氫分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸．
（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O，一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%（密度為1.10g•cm-3），其濃度為8.90mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．0.2mol有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過堿石灰后，堿石灰質(zhì)量增加19.6g；再通過足量灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g．
（1）計算求出該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量．（寫出解題過程）
（2）已知：有機(jī)物中同一個碳原子上連兩個烴基是不穩(wěn)定的，若將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中產(chǎn)生20g沉淀，該0.2mol有機(jī)物恰好能與9.2g鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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同步練習(xí)冊答案