10．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．負極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移
D．負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

分析 Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，據(jù)此分析．

解答 解：A．活潑金屬鎂作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；
B．AgCl是難溶物，其電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B錯誤；
C．原電池放電時，陰離子向負極移動，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負極遷移，故C正確；
D．鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查原電池工作原理，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)Ⅰ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJmol-1，圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強．其中X代表的是壓強（填“溫度”或“壓強”），判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由L1＜L2；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)減�。�
（2）①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
②反應(yīng)Ⅱ其中一步反應(yīng)為2NH3 （g）+3Cl2（g）=N2 （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
已知：N2（g）$\stackrel{945KJ•mol-1}{→}$2N（g），Cl2（g）$\stackrel{243KJ•mol-1}{→}$2Cl（g），斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41 kJ．
（3）反應(yīng)Ⅲ是利用圖3所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
①b接電源的負極（填“正”或“負”）．
②陽極反應(yīng)式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（4）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對十二烷基苯磺酸鈉　　是常用洗滌劑的主要成分．其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示，•端為鏈烴基，O端為極性基．根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點，試分析和回答下列問題：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的C圖（填寫序號），理由是水分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，分子的極性基（O端）應(yīng)溶解于水（親水基），鏈烴基（•端）不應(yīng)溶解于水（憎水基）．

（2）進入介質(zhì)（水）內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結(jié)構(gòu)形式中的AD存在（填寫序號），理由是A中極性基交替排列，可減少分子之間的斥力；D中極性基（O端）向外、鏈烴基（•端）向內(nèi)的排列，在一定程度上使憎水基團脫離與水的接觸，使體系能量最低．

Ⅱ．工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如圖所示：

請回答下列問題：
（3）產(chǎn)品中的親油基是．
（4）由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質(zhì)（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．請解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等），酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易變質(zhì)．
（6）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀90年代以來，世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑．請解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對人類的生存環(huán)境造成了很大的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B．常溫常壓下，2.0g重水（D2O）中含NA個電子
C．1.0L0.1mo1•L-1的NaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0.1NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．今有FeS和FeBr2混合物，其中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為56%，則溴元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．20%B．15%C．12%D．10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B．1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．標準狀況下，2.24L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如表：
 對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯
沸點/℃13814413980
熔點/℃13-25-476
下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．甲苯的沸點高于144℃
C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來
D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)．有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣．光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一．圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO（NH2）2]（C為+4價）的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖1中N型半導(dǎo)體為負極
B．若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)生16.8L H2（標況下）
C．電解完畢后電解液的pH增大
D．該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中屬于混合物的是（　�。�
①鹽酸  ②液氯  ③漂白粉  ④碘酒  ⑤氯水．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④

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