2．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．天然油脂的主要成分是高級脂肪酸
B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化
C．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)

分析 A．油脂為酯類物質(zhì)；
B．干餾為化學(xué)變化；
C．聚乙烯不含碳碳雙鍵；
D．乙酸含有羧基，乙醇含有羥基．

解答 解：A．天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，故A錯誤；
B．干餾為煤在隔絕空氣下強(qiáng)熱，發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，故B錯誤；
C．聚乙烯不含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀不反應(yīng)，故C錯誤；
D．乙酸含有羧基，乙醇含有羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H5OH含有的氫原子數(shù)為3NA
B．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8 NA
C．0.1mol/L CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH的總數(shù)為0.1 NA
D．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．溶液中一定不含F(xiàn)e3+B．溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
 化學(xué)式 電離常數(shù)
 HClO K1=3×10-8
 H2CO3 K11=4.3×10-7
K12=5.6×10-11
A．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）B．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，

已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①氯水和B皆可作漂白劑．若同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí)，其漂白效果是減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”“不變”），用化學(xué)方程式解釋上述原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，能說明可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B．X的消耗速率與Z的消耗速率相等
C．X、Y、Z、W的濃度相等D．總質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是 （　　）
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△S＜0
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B．盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
C．氯氣可用于制取漂白粉
D．氫氧化鋁可用于制造中和胃酸的藥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某強(qiáng)酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出步驟①生成氣體A的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
（2）氣體F的電子式為，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：無色氣體變?yōu)榧t棕色．
（3）檢驗(yàn)溶液I中存在的陽離子的方法是取樣，加堿（NaOH）溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
（4）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3；寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3．
（5）溶液X中肯定存在的離子有Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在的離子有Fe3+．

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